二氧化硫优秀

时间：2025-01-03 23:12:06 教学设计我要投稿

二氧化硫优秀

二氧化硫优秀1

　　教学重、难点：二氧化硫的化学性质。

　　教学过程：

　　资料引入：[投影1]

　　1、1872年，美国化学家smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。

　　2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。

　　3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

　　提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

　　教师板书：第二节二氧化硫

　　演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。

　　学生活动：观察so2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析so2的水溶性。

　　教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。

　　学生活动：略。

　　教师板书：

　　教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？

　　演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。

　　学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。

　　教师板书：化学性质

　　教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，so2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。

　　教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？

　　学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。

　　教师引导：看来化学方程式应写为：so2 + h2o h2so3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？

　　学生回答：碱。

　　教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？

　　学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。

　　教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上naoh溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出so2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？

　　教师板书：

　　教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？

　　学生活动：还原性2so2 + o2 so3

　　教师设问：如果2molso2与1molo2在上述条件下充分反应，能否得到2molso3？

　　教师过渡：生成的so3为无色固体，和so2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。so2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测so2和h2s反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。

　　教师引导：我们刚刚讲过的'o3，还有hclo、na2o2等都是强氧化剂，具有漂白性；so2氧化性较弱，能漂白吗？

　　演示实验：[实验6-2]

　　教师引导：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，仅仅是so2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。

　　教师板书：漂白性

　　教师引导：so2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中so2含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收so2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）

　　教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。

　　布置作业：161页一题、二题、三题。

　　板书设计：

二氧化硫优秀2

　　目标

　　（一）知识目标：

　　1.了解的物理性质和用途。

　　2.掌握的化学性质。

　　3.了解对空气的污染和防止污染

　　（二）能力目标：

　　培养观察能力和实验创新能力。

　　（三）情感目标：

　　了解空气污染的原因，培养环保意识。

　　教学重点

　　的化学性质。

　　教学过程

　　【引入】S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。

　　出示试管中的，请同学们归纳的物理性质。

　　【板书】一、SO2的物理性质

　　无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。

　　二、SO2的化学性质

　　1.与水反应

　　【实验6-1】

　　结论：与水发生了化学反应，生成了酸性物质。为酸性氧化物。

　　SO2 + H2O H2SO3

　　复习可逆反应：

　　所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。

　　（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

　　（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。

　　（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。

　　由SO2中S的化合价分析：

　　0 +4 +6

　　S S O2 S O3

　　氧化性（弱）还原性

　　2.弱氧化性

　　2H2S + SO2 =3S + 2H2O

　　3.还原性

　　2SO2 + O2 2SO3

　　5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要学生配平）

　　2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl

　　4.漂白性

　　【实验6-2】

　　结论：能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

　　归纳漂白的三种原理：

　　（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

　　（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。

　　（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）

　　请同学们根据SO2的性质推断其用途。

　　SO2也有它的害处。

　　【板书】三、SO2的污染

　　进行对环境影响的专题报告。

　　①对人体有什么危害？

　　是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中的'危害较为普遍而又严重。

　　进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对的这种阻留作用，在一定程度上可减轻对肺部的刺激。但进入血液的仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

　　可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。

　　浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使氧化为硫酸雾，其刺激作用比增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

　　②受酸雨危害的地区主要有哪些？

　　二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

　　酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。

　　我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。

　　小结酸雨的形成：

　　H2O O2

　　（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途径）

　　灰尘H2O

　　（2）SO2 SO3 H2SO4

　　作业：P133，一、二、三、四、五

【二氧化硫优秀】相关文章：