化学说课稿

时间：2026-01-29 11:42:11 说课稿我要投稿

化学说课稿范文锦集七篇

　　作为一名人民教师，很有必要精心设计一份说课稿，说课稿可以帮助我们提高教学效果。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？下面是小编精心整理的化学说课稿7篇，欢迎大家分享。

化学说课稿范文锦集七篇

化学说课稿篇1

　　从容说课

　　学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。

　　教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。

　　本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

　　(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。

　　2．过程与方法

　　(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　(2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。

　　(3)初步养成良好的实验习惯。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。

　　(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　教学重点

　　化学实验基本操作。

　　教学难点

　　引导学生主动参与科学探究的过程。

　　教学方法

　　理论→实践→归纳→探究→激趣等。

　　教具准备

　　1．投影仪、录像资料。

　　2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。

　　3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。

　　课时安排

　　1课时

　　教学过程

　　[引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。

　　[板书]课题3 走进化学实验室

　　[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。

　　(引导学生观看课本图1≈#0;26、图1≈#0;27和图1≈#0;28)

　　[师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

　　[问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试!

　　[教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1≈#0;27所示)，并熟悉它们]

　　[过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。

　　(指导学生看课本图1≈#0;30或实验室内的实验室规则)

　　[师]请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要

　　保证!

　　[讲解]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。为使我们能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，我们就必须学会用正确的方法来对它们进行操作。

　　[板书]化学实验基本操作

　　[过渡]下面我们就来学习几项最基本的化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。

　　[板书]一、药品的取用

　　[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的'。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。

　　[指导学生看图1≈#0;29(化学实验室药品的一些图标)]

　　[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。

　　[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶

　　的瓶口有何区别?

　　[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。

　　[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。

　　[问]你觉得为什么会有这种区别?

　　[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。

　　[师]回答得十分正确!

　　[过渡]下面，就让我们来练习固体药品的取用。

　　[板书]1．固体药品的取用

　　[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石

　　灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

　　[展示药匙和镊子]

　　取用块状固体或金属颗粒时的方法与取用粉末状的固体的方法是有所区别的。

　　[板书](1)取用块状固体或金属颗粒的方法

　　[边讲解边演示]

　　把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

　　[学生练习实验1≈#0;1]把锌粒放入试管中。

　　[板书](2)固体粉末状药品的取用

　　[边讲解边示范]

　　往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

　　[学生练习实验1≈#0;2]往试管里装入少量碳酸钠粉末。

　　[过渡]现在，我们来练习液体药品的取用。

　　[板书]2．液体药品的取用

　　[师]液体药品通常盛放在细口瓶里。图1≈#0;32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察

　　该图，并讨论下列问题。

　　[投影示出液体倾倒的操作示意图和所要讨论的问题]

　　[讨论]

　　1．细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?

　　2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?

　　3．拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?

　　4．倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?

　　(学生分组讨论，并交流讨论结果)

　　[讨论结果]1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。

　　2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液

　　体溅出。

　　3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀

　　标签。

　　(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)

　　4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子

　　放回原处是为下一次使用提供方便。

　　[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用毕请将瓶盖拧紧”字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的氧气氧化]

　　[师]现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。

　　[板书](1)倾倒液体的方法

　　[学生总结]从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。

　　[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么．我们应怎样读出量筒中液体的体积呢?

　　[板书](2)量筒的读数

　　[讲解]用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。

　　[引导学生观看课本图1≈#0;33]

　　[学生练习]按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积，记录。

　　[活动与探究]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响?

　　用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录数据进行比较。

　　[学生探究，并得出结论引]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。

　　[设问过渡]假如让我们用10 L的量筒量取5 L某种液体，你能倾倒得正好合适吗?

　　[学生]不能。

　　[展示胶头滴管]

　　[师]它可以帮我们量取成功!

　　[板书](3)胶头滴管的使用

　　[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。

　　[引导学生观看图1≈#0;34(滴管的使用)]

　　[讲解或引导学生看书]

　　取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

　　[总结]取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。

　　[学生进行实验1≈#0;3](1)用10 L量筒量取2 L盐酸，加入实验1≈#0;2得到的盛有碳

　　酸钠的试管中。

　　(2)用滴管向实验1≈#0;1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。

　　[学生描述现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无

　　色、无味气体，锌粒变小。

　　[师]大家回答得很好!至于它们分别生成的是什么气体，我们将在后续课中学到。

　　[过渡]我们在研究物质的性质和变化时，除了要考虑它们在常温下的变化外，还常常要考虑它们在高温下的变化，这就需要给物质加热。

　　[板书]二、物质的加热

　　[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。

　　[板书]1．酒精灯的使用方法

　　[设问]使用酒精灯时需要注意些什么问题呢?

　　(学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解)

　　[讲解]使用酒精灯时，要注意不能碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来．不要惊

　　慌，应立刻用湿抹布扑盖。

　　[播放“酒精灯不正确使用可能引起的后患”的录像]

　　[学生进行实验1≈#0;4]酒精灯二层火焰温度高低的比较。

　　[结论]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。

　　[过渡]酒精灯外焰、内焰、焰心的温度高低顺序如何，给试管中的液体加热时需要注意些什么？下面，我们就来对这些问题进行探究。

　　[板书]2．给物质加热

　　[活动与探究]

　　取三支试管，各加入3 L水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 c处加

　　热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么结论?

　　讨论：

　　1．加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?

　　2．如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?

　　3．将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?

　　4．如何给试管中的液体进行预热?

　　归纳给物质加热的方法：

　　[结论](1)酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。故加热时应使用外焰加热。

　　(2)给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。

　　操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加

　　热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。

　　引导学生看课本图1≈#0;37(加热方法)。

　　[学生进行实验1≈#0;5](1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。

　　现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现；

　　(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。

　　[师]上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。

　　如上述实验中的蓝色不溶物。

　　[设问过渡]在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢?

　　[生]不是，还应该把用过的东西收拾干净。

　　[师]对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。

　　[板书]三、洗涤仪器

　　[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么，怎样才能正确地洗涤它们并把它们洗干净呢?

　　[引导学生阅读课本有关内容，并观看图1≈#0;38(试管的洗涤)]

　　[学生做实验1≈#0;6]按刚学到的洗涤方法，将本课题实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并整理实验桌和实验室。

　　[小结]化学实验室是进行实验的重要场所，实验时要遵守实验室规则，特别要注意安全。

　　本课题我们主要学习了一些最基本的实验操作方法，这是你实验成功的重要保证。

　　[布置作业]课本P19习题。

　　板书设计

　　课题3 走进化学实验室

　　化学实验基本操作

　　一、药品的取用

　　1．固体药品的取用

　　(1)取用块状固体或金属颗粒的方法

　　(2)固体粉末状药品的取用

　　2．液体药品的取用

　　(1)倾倒液体的方法

　　(2)量筒的读数

　　(3)胶头滴管的使用

　　二、物质的加热

　　1．酒精灯的使用方法

　　2．给物质加热

　　三、洗涤仪器

　　考题回顾

　　(20xx年江西中考题)下列实验操作正确的是………………………………………( )

　　解析：A项滴管不应伸入试管里面；C项试剂瓶口与试管口没有紧贴。

　　答案：BD

　　备课资料

　　1．为什么不可靠近瓶口闻药品的气味?

　　实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。

　　2．为什么不可尝药品的味道?

　　化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。

　　3．为什么不可用手拿取或触摸化学药品?

　　在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。

　　4．为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中?

　　在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。

　　因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。

　　5．为什么要使用酒精灯的外焰加热?

　　酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：

　　①焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。

　　②内焰：由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。

　　③外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。

　　根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。

　　6．使用酒精灯时要注意哪些事项?

　　使用酒精灯时，通常要注意以下事项：

　　①使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的3／4，过多容易洒出，不要少于容积的1／4，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。

　　②应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。

　　③熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。

　　④添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。

　　⑤被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。

　　7．对试管加热时要注意哪些事项?为什么?

　　对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。

　　对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。

　　对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。

　　8．为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网?

　　对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。

　　9．集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途?

　　集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。

　　10．使用滴管时应注意什么?为什么?

　　滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。

化学说课稿篇2

　　物质的推断题是近几年部分省市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。

　　一、说教材内容及学情分析：

　　物质的推断题主要考查元素化合物知识。可能从以下几个方面出题：

　　1、描述型：完全用文字或不完整的化学方程式描述，给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称，也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。

　　2、框图型：这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出或不给出考虑物质的范围，要求考生推断出各种未知物质，再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点，往往需要反复推敲才能解答。

　　3、表格型：这类题型是以图表结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出物质之间的关系，要求同学推出未知物质，再根据题意进行解答。这类题目相对来说比较简单。

　　4、连线型：这种题目往往用圆表示物质，用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系；学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。

　　二、说教学目标：

　　1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。

　　2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。

　　3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点：

　　三、说教学重点和难点：

　　重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

　　难点：找出推断题中的突破口。

　　四、说教法和学法

　　（一）教法

　　1、采用直接引入的方法，汇聚学生的注意力，激发学生的好奇心。

　　2、探究式教学法，模式为：质疑—分析—思考—推测—检验——确定，让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。

　　3、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高，充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。

　　（二）学法：

　　1、研究性学习：学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

　　2、自主学习：通过复习，指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析，并猜想推测，调动学生思维的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。

　　（三）教学程序：

　　1 、解题技巧：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口：

　　（一）以物质特征为突破口Cu

　　（1）固体颜色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉；Cu，Fe2O3 红磷(红色) ；S（黄色），镁条铁丝铝片（银白）。

　　（2）溶液颜色：CuCl2 CuSO4(蓝色); FeCl2 FeSO4 (浅绿色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黄色）；KMnO4 (紫红色) 。

　　(3)火焰颜色，S在O2中燃烧（蓝紫色） S H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO CH4在空气中燃烧（蓝色）

　　（4）沉淀颜色：CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg（OH）2

　　(白色)，Cu（OH）2 （蓝色） Fe（OH）3 (红褐色)。

　　（5）气体颜色：多为无色气体，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。

　　（6）物质气味：有刺激性气味的气体有HCl NH3 SO2 等。液体有盐酸，酒精，氨水等；固体有NH4HCO3

　　（二）、以物质特征反应条件为突破口

　　点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）;催化剂（H2O2或KClO3分解O2）;高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3或CO还原Fe2O3）；加热（KMnO4、KClO3等的分解）。

　　（三）、以物质的特征现象为突破口

　　（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2

　　（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或是H2，固体是C。

　　(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的'是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的是气体是O2.

　　(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。

　　（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

　　（6）在空气中燃烧生成H2O和CO2的物质是有机物，例如CH4 C2H5OH

　　（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性碱和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。

　　（四）、以元素或物质之最为突破口

　　（1）地壳中含量最多的是元素是O，含量最多的金属元素Al。

　　（2）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca.

　　（3）空气中含量最多的元素是N。

　　（4）形成化合物最多的元素是C。

　　（5）质子数最少的元素是H。

　　（6）相对分子量最小，密度也最小的气体是H2。

　　（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

　　（8）自然界密度最大的物质是金刚石。

　　（9）空气中含量最多的气体是N2。

　　（10）最简单的有机物是CH4。

　　（11）最常用的溶剂是H2O。

　　（12）人体中含量最多的物质是H2O。

　　2、典型例题

　　例1 、有一包粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钡中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色溶液，取滤液并加硝酸银溶液产生白色沉淀，对原固体的判断正确的是（）

　　A 、可能有硫酸铜和碳酸钠

　　B 、一定有氯化钠可能有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜

　　C 、一定含氯化钠、硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，可能含硫酸铜

　　D 、可能含氯化钠，一定含硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜

　　例2．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：

　　（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

　　（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

　　（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。

　　叙述解题步骤和思路，交给学生方法

化学说课稿篇3

　　教材的地位和作用

　　学生已基本学完化学必修教材，已有了较全面的化学基础知识和基本技能，化学研究和应用的一个重要目标就是开发利用自然界可能的资源，海洋资源的开发就成为人类生存和发展必须面对的问题。从化学变化角度来看，主要是从海水中提取各种元素。教材中通过海带中提碘的实验和从海水中提取溴的流程图设计，一方面复习元素化合物知识，养成学生应用知识的习惯;另一方面使学生认识到实际问题的处理远比书本知识复杂，这有利于学生形成正确对待科学的态度;同时学生也能了解开源节流方面的知识，明白在开发利用资源的时候，要走可持续发展的道路，有利于增强学生社会意识和责任感。

　　可以说这节课的教学内容，是培养学生三维目标的很好素材。

　　依据新课标的要求、结合学生情况，我确定的本节教学目标是：请大家看屏幕

　　教学目标分析

　　知识与技能：了解海水淡化、海水制盐等知识;能顺利完成从海带中提取碘的实验，设计出从海水中提溴的流程，并能正确写出有关反应的化学方程式。

　　过程与方法：能通过图片或文字资料获取需要的信息，得出海水综合利用的几个方面;在交流、探讨的过程中，学生归纳能力、比较能力以及合作精神得以提高和锻炼;通过资料和讨论知道开源节流的重要性。

　　情感态度价值观：树立节约资源、爱护环境、热爱自然等意识，认识和体会化学在海水综合利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系;在今后人生道路上，把人与自然和谐相处、相互协调共存，走可持续发展道路作为指导思想之一。

　　了解了教学目标以后，让我们再来看看本节课的教学重难点及其成因。

　　教学重点、难点及其成因

　　重点：我把“海带提碘、海水提溴;以及使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”设为本节课的教学重点。原因有二，一是学以致用，回报社会;二是人们常说教育要从娃娃抓起，环境教育也应一样。

　　难点：我把从海带中提取碘的实验设为本节课的教学难点。因为虽然是高中阶段，但学生的实验操作能力仍较差。

　　以上是我的教材分析，下面我们再来看看学情。

　　学情分析

　　学生在必修教材已经学习过化学实验的基本方法，它是本节课学习蒸馏法淡化海水的基础;氧化还原反应知识和元素周期律的相关知识是海带提碘及海水提溴的理论基础。在老师引导下，他们能够根据已有的知识进行自主学习，获得成功并享受到学习的快乐。

　　针对以上学情，结合教学目标，我确定的教法学法是：

　　教法学法分析

　　问题统领下的小组合作探究、学生自主归纳，自主构建对知识的理解和应用，感知保护环境，走可持续发展道路的重要性。

　　鉴于以上分析，下面让我们来看看本节课的具体实现部分：即教学过程。

　　教学过程

　　首先，我设置了课前音乐：《请到天涯海角来》。目的是以欢快熟悉的的歌曲创设愉悦的学习环境，同时也暗示本节课的学习内容——海洋。

　　关于教学过程，我分为3个环节。

　　环节一：(时间约10分钟)

　　新课导入：以三亚为什么能够成为海南国际旅游岛建设的排头兵，引出三亚优美的自然环境——椰风海韵、三面环海(同时展示相关图片)，呈现广袤的大海。追问海水资源如此丰富，那么面对三亚的旱季出现的间歇性停水，能不能直接饮用海水呢?从而导出新课。

　　(这样的导入设计有利于提高学习兴趣，体验热爱家乡的情感，为感知人与自然的的和谐相处埋下伏笔。)

　　1.海水水资源的利用

　　关于海水水资源的利用的教学，首先我简单介绍海水淡化的历史，给出常见的淡化海水示意图，按照课前的分工，组织学生讨论海水淡化原理及应用的优缺点，并由小组中心发言人归纳得出结论：蒸馏原理、优点、缺点，老我再做出点评。

　　这样设计采取了课前布置讨论内容，有利于节约时间，同时通过这一活动形式来培养学生的归纳比较能力及团队精神。

　　关于海水化学资源的开发利用的'教学，我设计为让学生自主阅读相关内容，了解海洋中的常量元素和微量元素，认识到海洋是一个巨大的资源宝库，至于制盐和以盐为原料的盐化工内容的处理，我整合到后面对海水资源综合利用的总结上，指出在《化学与技术》模块还将深入学习，有利于突出本节重点。

　　环节二：(时间约25分钟)主要解决两个问题：一是从海带里提取碘的实验，二是从海水里提取溴的流程设计。

　　2.海带中提取碘的实验

　　在对从海带里提取碘的实验教学上，我打算以图片的展示为引导，设置一系列有梯度的问题——

　　⑴、海带中的碘元素以什么形式存在(单质还是离子)?

　　⑵、I-具有什么性质?(高价氧化低价还原)

　　⑶、怎样才可以把I-转化为I2?(加氧化剂H2o2)

　　⑷、加氧化剂怎样才知道有碘单质生成呢?(用淀粉溶液检验，是否变蓝)

　　⑸、很多氧化剂都可以氧化I-，用H2o2有什么好处?(颜色变化明显，绿色氧化剂，环保)

　　然后要求各小组相互讨论，根据书本上的提示，自行设计实验方案，再请各小组中心发言人把讨论结果与大家分享。最后由我评价总结得出正确合理的结论。而后，组织学生分组实验，巡视观察学生的操作、步骤、分工等情况，处理偶发事故，如指导分析实验失败的原因(提出猜想，课后再设计实验验证)、规范操作等。强调特别要注意安全问题，对于分工不明确的予以指导，确保人人参与，个个有收获。

　　这样通过步步紧逼的追问，实际是以问题为抓手，促进学生积极思考，在问题统领下学生自主合作探究，自主构建知识体系，使后面的教学一气呵成。

　　3.海水提溴

　　在对从海水里提取溴的流程设计部分的教学上，我打算以对溴的“海洋元素”名称由来的介绍为过渡，教师设疑导学，要求学生根据海带提碘的实验启示，结合书91页的[资料卡片]，分组设计具体的提取流程，汇报、交流、总结，画出从海水中提取溴的流程图，写出有关反应的化学反应方程式。这样让同学们根据书上的信息设计提取溴的流程的设计,既培养了学生自主阅读获取信息的能力和知识迁移的能力，也培养学生解决实际问题的能力,使其明白化学原理和技术在海水开发中的作用。

　　通过环节二的教学，学生能够体会到：从海水中富含碘元素的植物中提取碘，从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，原理非常简单,但原理与实际应用之间有相当大的距离，所以，真正从海带中提取碘单质和从海洋里提取溴要经过多个步骤才能实现,让学生体会书本知识与实际应用有很大差距，使学生形成正确的对待科学技术的态度。

　　环节三：(以下时间约5分钟)——自然资源的开源和节流

　　本部分教学内容我打算通过幻灯片分别展示：一个是海水综合利用的具体实例，另一个是蓝色海洋与污染后的海洋对比。这样既拓展了学生的学习思维和知识视野，又进一步让学生明白海水资源同人类的生活有着密切的联系，认识到我们海南虽然拥有丰富的海洋资源，但在开发利用上，一定要合理开发，在建设国际旅游岛大背景下，我们更要爱护我们的环境，把我们的旅游资源合理开发，绝不能只求经济发展以牺牲环境为代价，也绝不应违背可持续发展的原则。使学生感慨学好化学这门学科对人类贡献的重要性。

　　然后再对本节课的内容进行总结

　　最后布置作业

　　1、课本第93页第4题(目的是为了补充教学内容，使学生认识到海洋资源的重要性，帮助学生进一步熟悉巩固从海水中提取元素的流程、原理。)

　　2、用手机

　　视频或图片的方式记录生活中体现：“环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一理念的行为,在建设国际旅游岛大背景下，作为三亚市民的你，关于环境开发和保护方面，写一篇文章，谈谈你的观点。(目的是为了进一步实现“使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一教学目标，不使其过于空洞，流于形式。)

　　以下是我上课时的板书设计

　　板书设计

　　海水资源的开发利用

　　1.海水水资源的利用

　　4.自然资源的开源和节流

　　结束语：

　　在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。教学中的情况千变万化，这还要根据学生的需要和课堂上的实际情况及时调整学习活动，不断地反思和总结。

化学说课稿篇4

　　各位老师大家好，今天我说课的题目是鲁教版九年级中考化学《常见的酸和碱》专题复习。下面我将从七个方面说说我对本节课的认识。

　　一、说教学理念

　　《化学课程标准》中指出：让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成…，获得科学方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。高效课堂强调：高效的课堂是通过课堂教学手段，来满足“三大目标”：第一，在效益和效率上追求课堂教学的高效，变“接受式”学习为“自选超市”式的学习，并注重学习能力的生成；第二，要使课堂成为“主阵地”，真正让学生在学习中体验到乐趣；第三，要实现真正的教学相长，满足教师的专业发展要求，帮助学生去实现事业的幸福和个人的成就。

　　二、说教材

　　教材分析：本课题主要复习常用的酸和碱的性质、用途，在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过复习，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念，同时注意培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

　　考点地位：本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，所占分值较大。

　　三、说学情

　　学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描述性语言欠缺。

　　四、说教学目标

　　知识与技能：

　　通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

　　巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

　　运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

　　过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。

　　情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，让学生热爱化学，热爱生活。

　　五、说教学重难点

　　重点：掌握酸与碱的重要化学性质。

　　难点：认识酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

　　六、说教法学法

　　根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用《青花瓷》歌曲引入、联系生活实际、小组合作交流、师生互动等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，适时地进行点拨和评价学生，激发学生学习兴趣，使学生不仅学会知识，而且还提升了能力。

　　七、说教学流程

　　（一）歌曲引入，知识回顾

　　（二）介绍课题，明确目标

　　（三）酸的通性，碱的通性

　　（四）课堂小结，构建网络

　　（五）完成板书，布置作业

　　（一）歌曲引入，知识回顾

　　在课前播放化学版《青花瓷》，以最强大脑为切入点，请学生以自己的方式记忆歌曲中有关的化学知识点，然后进行知识抢答，目的是为了活跃学习气氛，同时将所知道的有关酸与碱的.知识进行回顾。

　　（二）介绍课题，明确目标

　　板书课题为《常见的酸与碱》复习专题，并将本节课的学习目标呈现给学生。

　　1.掌握常见酸与碱的物理性质和化学性质；

　　2.掌握酸和碱重要的化学反应及其简单应用；

　　3.认识常见酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

　　（三）酸的通性，碱的通性

　　【渐入佳境】在生活中利用盐酸除去铁锈的问题（让学生表述，并写出相关的化学反应方程式）。

　　【炉火纯青】展示给学生往年中考题，用左手表示盐酸的化学性质这个图，回顾盐酸的相关化学性质。

　　【登峰造极】以盐酸入迷宫问题为例，复习相关酸的性质，并总结出酸的五点通性。

　　【孤独求败】由酸的知识点过渡到碱的知识点，以例题为载体，同时加以引导，让学生以氢氧化钠入迷宫为例进行总结，最后的出碱的四点通性。

　　（四）课堂小结，构建网络

　　【回味无穷】让学生对本节课的知识点进行总结，并构建知识网络图。

　　（五）完成板书，布置作业

　　【合作交流】本节课没有写板书，请同学们以小组为单位，合作交流，为老师设计一份简洁，漂亮的板书。

　　【布置作业】对于两瓶无色溶液，只知道是稀盐酸和氢氧化钙，利用化学方法如何鉴别？（目的是对今天所复习的内容形成网络图，并可以利用酸与碱的通性解决一些简单问题。）

　　八、说板书设计

　　学生总结就作为板书设计，并让学生以手抄报的形式上交，教师只略微做些小的调整。

　　九、说教学反思

化学说课稿篇5

　　教材主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用。本节内容是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展，同时；又为必修5中有机化合物的学习等理论知识打下坚实基础，所以本节内容实质起着承前启后的过渡作用。

　　本节的内容对于学生来说是一个全新的内容，但是在之前，，学生已学习了烷烃和乙烯的知识，知道了烷烃和乙烯的结构与性质的关系、饱和烃与不饱和烃在组成和结构上差异，这些都为本节内容的展开奠定基础，但是苯的结构的特殊性对于学生来说是一个学习的难点，因此，我将本节课的重点定为苯的结构和性质，难点定为苯分子的结构特征，对此采用小组合作学习的形式进行本节内容的学习！并在教学中注重教师与学生、学生与学生之间的双向交流。

　　基于以上分析，我制定了如下教学目标：

　　知识与技能：

　　1、能例举苯的主要物理性质；

　　2、掌握苯的分子组成并能够描述其结构特征；

　　3、掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质，并能书写出化学方程式；

　　过程与方法

　　1、以小组合作学习的形式，通过阅读书本、搭建分子模型、观看影像图片等方式学习苯分子组成及结构、性质，培养学生自主学习能力、动手能力及观察、归纳、分析推理能力。

　　2、通过引领学生对苯结构和性质的探究，使学生了解科学探究的基本过程，提高科学探究能力。

　　情感态度与价值观

　　1、认识结构决定性质,性质反映结构的辨证关系；

　　2、体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；

　　基于以上教学目标，我制定了如下教学过程：

　　首先，展示生活中两起有关苯污染的事故的新闻，同时对苯的用途进行简单的介绍，如此一来由苯的两面性——用途和毒性，引起学生的关注。自然引出本节课的课题——苯。

　　然后设置一系列问题让学生首先进行自主学习，待学生合作学习完成后，对学生学习成果进行验收：

　　验收学生自主学习成果一——苯的物理性质

　　学生根据教师提供的苯样品以及课本内容，能容易的归纳出苯的物理性质。

　　验收学生自主学习成果二——苯的结构

　　对于这个问题学生有一定难度，因此我借助苯的`发现过程的化学史视屏以及学生自己拼出的实物模型进行讲解，这样就使得讲解更加直观形象。那么如何证明苯分子中是否存在单双键交替这样的结构呢？学生通过回忆前面所讲的烯烃的性质能想到可向苯中加入酸性高锰酸钾和溴水对其验证，实验现象一出，自然否认了凯库勒式的科学性。苯分子实际结构中的碳碳键有何独特之处呢？学生根据课本图3-11苯分子的模型及我所提供的苯中的碳碳键与碳碳单键和双键之间的键长关系能得出以下结论：

　　苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，苯分子中的碳碳键是介于C－C与C＝C之间的独特的键

　　验收学生自主学习成果三——苯的化学性质

　　学生通过比较烷烃、烯烃、苯中碳原子之间的成建特点，能够得出苯应具有部分饱和烃和不饱和烃所具有的性质——能发生取代反应和加成反应。然后借助模型及FLASH动画展示

　　苯的取代和加成反应机理，并写出相关反应方程式；

　　苯还能发生什么类型的反应呢？引导学生从分子组成分析得出苯属于烃，则具有烃的一般性质：能燃烧。并进行演示实验，然后引导学生从含碳量角度分析苯燃烧产生浓烈的黑烟的原因。

　　最后，我将对课堂进行小结并布置形成性练习。

　　反思本堂课的教学，主要存在以下问题：

　　我的说课到此结束，谢谢！

化学说课稿篇6

　　一、教材的地位和作用

　　在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于c级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。

　　氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

　　二、教学目标

　　1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

　　2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。

　　3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

　　三、教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。

　　四、教学方法

　　学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式

　　五、学习方法

　　学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。

　　六、教材分析及重点突出、难点突破

　　本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：

　　课时1：化学反应类型和氧化还原反应；

　　课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；

　　课时3：课堂小结、训练及作业评析。

　　教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。

　　在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）

　　第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的'角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。

　　再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。

　　本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。

　　七、教学程序

　　第一课时

　　[复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。

　　从得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。

　　[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）

　　[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？

　　[引出课题

　　]：今天的主要任务：学习氧化还原反应

　　[讨论]：仍从反应H2+cuo=cu+H2o中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。

　　[追问]：若没有氧的得失呢？

　　得出氧化还原反应的特征

　　[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）

　　[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。

　　[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。

　　第二课时

　　[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。

　　[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。

　　[讨论并小结]：记忆口诀

　　[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。

　　[补充]：常见的氧化剂和还原剂。

　　[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。

　　八、板书设计

　　氧化还原反应

　　1、概念：从得失氧分析

　　H2+cuo==cu+H2o

　　得氧：H2氧化反应化合价升高失电子

　　失氧：cuo还原反应化合价降低得电子

　　2、特征：从化合价的变化分析

　　3、本质：从电子转移分析

　　4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

化学说课稿篇7

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》

　　第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的.学习奠定坚实的方法论基础。

　　（二）教材处理

　　本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

　　（三）第一课时教学目标

　　1．知识与技能：

　　（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

　　（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

　　（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

　　2．过程与方法目标：

　　通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

　　3．情感态度和价值观目标：

　　通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身

　　边的物质和发生的事情。

　　（四）第一课时教学重点和难点

　　钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。

　　二、教法和学法

　　（一）教学方法

　　本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

　　（二）学法指导

　　本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

　　通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

　　三、教学过程

　　（一）创设情境，引入新课。

　　让学生思考生活生产中的金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。

　　（三）复习旧知：课本P42“思考与交流”。

　　1．复习金属的物理性质。

　　2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。

　　3．根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析Na、Mg、Al的原子结构与其化学性质的关系。

　　（四）探索新知：实验探究金属钠的性质

　　1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

　　2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。

　　3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，

　　4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用

　　5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

　　（五）课堂小结

　　引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。

　　（六）布置作业：

　　四、板书设计

　　第三章金属及其化合物

　　第一节金属的化学性质

　　一、金属与非金属的反应

　　钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低

　　1．Na与O2的反应

　　－2 常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）

　　加热条件下：（淡黄色）

　　2．铝与O2的反应

　　4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

　　3．金属与其它非金属的反应