高中化学说课稿
作为一名人民教师，就不得不需要编写说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编收集整理的高中化学说课稿，希望对大家有所帮助。
高中化学说课稿1
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的`积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
高中化学说课稿2
一、说教材
1.教材分析
初中化学第三章"水氢"的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标
（1）知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
（2）能力目标：a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
（3）德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。
3. 教学重点、难点
（1）教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
（2）教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
1. 以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质。展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重点和难点）课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键（展示实验），书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好；这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
（展示课件）分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4. 课堂练习巩固，达标检测。
5. 观看录相：有关水资源及其污染。
三、说教法和学法
本节课坚持"教与学、知识与能力的辨证统一"和"使每个学生都得到充分发展"的原则，采用演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：
1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的`每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。 2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的？水属于哪类物质？水分子是由什么构成的？），给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3.加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段"有关水资源和水污染"的录像，增强了学生的环保意识。
4.优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：
（1）学习者由问题或设计任务出发；
（2）学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释；
（3）学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释。
高中化学说课稿3
各位评委老师上午好，我是化学_____号，我今天说课的题目是__________（板书：课题、作者），下面我将从说教材、说教法和学法、说教学过程、说板书设计四个方面来对本课进行说明。
一、说教材
鲁科版XX年级必修X（或选修X）第#单元的第#节第#课时，本节是化学教学中一个十分重要的概念，它贯穿与高中化学的始终，本节是在学生学习 的基础上，介绍 为今后学习 打下重要的基础，本节内容在整个高中化学的教学中起着承上启下的作用。
结合单元教学要求和本节课特点，依据新课标中要求，我将本课的教学目标确定为：
1.知识目标：通过 ，学生掌握、了解 。
2.能力目标：通过的教学，培养学生分析、推理、归纳总结的'能力。 3情感目标：通过本节的教学，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。养成学习自然科学的兴趣及不断进取，创新的优良品质。
二、说教法和学法
科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我准备采用的教法是导学法、讲授法、点拨法。讲授法与导学法相结合可以系统的传授知识，充分体现教师主导、学生主体。
学法上，我贯彻的指导思想是把“学习的主动权还给学生”，倡导“自主、合作、探究”的学习方式，具体的学法是讨论法、实验探究法和导学法，让学生养成自主合作探究的良好习惯。
三、说教学过程
为了完成教学目标，解决教学重点突破教学难点，课堂教学我准备按以下五个环节展开。
环节1创设情境、引入新课， 我设计的导语是（）此导语以师生对话的方式展开，消除了学生上课伊始的紧张感，激发学生的阅读兴趣。
环节2落实基础，整体感知 让学生结合导学稿中（回顾与思考）环节进行自学释疑，培养学生自主学习的能力
环节3 提出问题、实验探究 化学是一门以实验为基础的学科，教师请学生先分组讨论。学生积极主动的思维和讨论中，加深理解和体验，有所感悟和思考，进而解决教学难点。
环节4课堂矫正 、拓展延伸
拓展学生的知识面和阅读范围，满足学生的。。。。。。等等之类
环节5课堂小结、巩固迁移
在学习本节教学内容后进行简单的总结，让学生对所学的内容有系统的认识，并通过练习在巩固所学的知识。
四、说板书设计
好的板书就像一份微型教案，此板书力图全面而简明的将授课内容传递给学生，清晰直观，便于学生理解和记忆，理清文章脉络。
以上就是我的说课内容，谢谢各位评委老师！
高中化学说课稿4
主要教学内容
（教学重难点）
教法分析
学法分析
焓变对化学反应自发过程的影响
（教学重点）
1、演示法：视频建立感性认知
2、讨论法：分析推理探究假设
3、探究法：实验证明或证伪
4、讨论法：得出探究结论
利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。
熵变对化学反应自发过程的影响
（教学难点）
1、演示法：活动建立感性认知
2、讲授法：介绍熵变概念
3、讨论法：分析推理探究假设
4、探究法：实验证明或证伪
5、讨论法：得出探究结论
利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学习熵变对化学反应自发过程的影响。
熵变与环境保护
（教学重点）
1、活动体验法：角色扮演
2、讨论法：环境保护与低碳生活或的必要性
从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的`世界观、价值观、生活观。
【教法与学法分析】
【教学流程】
1情境体验、引入课题
由生活常识引入自发与非自发过程（视频播放：破镜重圆、覆水难收）
2认识概念、明确任务
自发过程的定义，学习任务：研究化学变化中的自发过程的特征
3体验活动、引发思考（焓变对化学反应自发进行的影响）
水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化？
4探究一：焓变对化学反应自发过程的影响
4.1引出探究、建立假设
探究一：能量对化学反应自发过程的影响。
假设一：化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：△H＜0
4.2方法引导、证明证伪
问题：如何验证这个假设是否成立？
方法引导一：证明：科学研究中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。（一般为穷举法）
证明：例举大量支持假设的实例（4-5个）
结论：假设一可以成立吗？（设计之初是希望学生做出肯定的回答，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生能力很强，通过独立思辩做出了否定回答，认为举出反例即可推翻假设，即直接可将“证伪法”引出。）
方法引导二：更能体现科学本质特征的方法：“证伪”
证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。
证伪探究：利用所给试剂Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）设计一个实验证伪假设一。
4.3汇报结果、得出结论
汇报结果
探究结论
“证伪”实验
说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H＜0不是判断反应自发的唯一标志。
“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即△H＜0有利于化学反应的自发进行。
5体验活动、引发思考（熵变对化学反应自发进行的影响）
火柴棒的散落
6概念支架、例举经验
介绍熵及熵增原理，举出常见的“熵增原理”的实例
7探究二：熵变对化学反应自发过程的影响
7.1引出探究、建立假设
探究二：混乱程度对化学反应自发过程的影响
假设二：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：△s＞0
7.2头脑风暴、自主探究
任选证明实验或证伪实验
试剂：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。
7.3汇报结果、得出结论
探究结论
“证明”实验说明：△s＞0有利于化学反应的自发进行
“证伪”实验说明：△s＞0不是判断反应自发的唯一标志
8演示实验、整合结论
热冰实验
整合结论：
化学反应的自发过程同时受△s和△H的影响。
△s＞0与△H＜0都是有利于化学反应的自发进行。
二者因素影响趋势相同时：
△s＞0、△H＜0，反应自发；
△s＜0、△H＞0，反应非自反；
二者因素影响趋势不同时：
反应是否自发取决于△s和△H哪种影响更大
9体验活动、拓展思考
熵与环境保护
体验活动：混乱的制造者与整理者
拓展思考：墨西哥湾漏油事件所耗费……？
1、从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。
2、从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。
高中化学说课稿5
一、教材分析
通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性和广阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。
二、教学目标
【知识与技能】了解常见电池的组成与应用；
理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；
了解常见电池与人类生活、生产的密切关系。
【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。
【情感、态度与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发学生探究的兴趣，通过新型电池的介绍，提高学生创造欲X与学习兴趣，学会利用能源与创造能源的方法，提高环保意识与节能意识。
三、教学重难点
【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用
【难点】化学电池的反应原理及电极反应式的书写
四、学情分析
在化学必修2中学生已学习了氧化还原反应的.初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。 学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
五、设计理念
本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延伸，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的发展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导学生对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的研究和发展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组研究性学习，进一步激发学生的求知欲，进一步加强对学生科学方法的训练和科学思维的培养，加强学生的合作探究，培养逻辑推理、分析问题、解决问题、总结规律的能力。
六、教学方式
本节课的教学主要采用“预习学习”为先导，通过学生自主预习、调查研究、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的判断、电极方程式的书写，课堂上采用“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受知识的发生和发展过程，去体验合作探究所带来的成功喜悦。在整个的教学过程中，同时注意培养学生的总结归纳能力和求真务实的探究精神。课后，通过研究性学习，进一步引导学生合作探究，综合运用所学知识，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。
七、教学过程
组织教学导入新课
介绍化学电池的种类
展示并演示三类化学电池的构造及工作原理的Flash课件。
制作氢氧燃料电池
总结本节课的收获
课堂练习
高中化学说课稿6
各位老师：大家好！
今天我说课的内容是：人教版必修2专题四《海水资源的开发和应用》。
我将从教材分析、学生分析、教学目标及其确定依据、教材处理、教法和学法、课堂设计、板书设计和作业设计八个方面来展示我的说课内容。
一、教材分析
1.地位和作用
众所周知，化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础，同时，应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路，这也是贯穿本章始终的核心观念。
以金属矿物、海水和化石燃料等为例，了解利用化学变化实现物质间的转化，以及这些过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用，从科学技术和社会相互作用的背景和角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题并培养作出明达决策的意识和能力；从学科知识的角度，右；利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理归纳和拓展。因此，本章作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。
2.内容编排
本节海水资源的开发和应用分为水资源的利用和化学资源的利用，体现由表及里，由浅入深，符合学生的认知心理和认知规律。
二、学生分析
知识方面：通过前面实验的基本操作和元素化合物的学习，学生具备了这两方面的一些基础知识，因此本节课从这两方面入手比较容易；
能力方面：学生具备了一定的实验能力，为本节课的实验教学提供了能力方面的保证；
情感方面：学生有资源合理开发和应用的意识，通过这一节课的简单介绍能让学生充分体会资源的重要性，充分调动学生的积极性和主动性。
三、学习目标及其确定依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。根据教学要求对海水资源的开发和利用作了认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值的要求，结合学生的实际情况，确定本节的教学目标如下：
知识与技能：了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；
过程与方法：结合前面以学过的元素化合物的知识进一步加深水资源的利用、从海带中提取碘的方法和实质的了解，达到理论联系实际，温故知新的目的。
情感态度与价值观：当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出，化学在自然资源的合理开发和综合利用上显得尤为重要，通过该节内容的`学习，有助于帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
四、教材处理
（一）.重难点的确立及依据
依据教学要求和考试说明，结合学生的认识水平确定本课的重点为海水的蒸馏、海水中溴的提取和海带中碘元素的提取。由于蒸馏装置比较熟悉，因此难点是海水中溴的提取和海带中碘元素的提取。
（二）.教学内容的组织与安排
为了便于教学，新课程要求我们在教学中重过程探究，突出规律方法揭示，使学生通过实验探究体验科学探究的一般过程，了解科学研究的基本方法。 依据以上分析，我将本节课的教学分为海水中水资源的利用和化学资源的利用两部分。课堂教学中遵循低起点、小步子、快步走的教学设计。
五、教法与学法
（一）教法
由于本节内容比较易接受，我较多的采用多媒体，放大现代技术效应，注意学生的参与强调学生学习的过程。教师只处于指引方向、启迪思维、设疑解惑的地位，使学生始终处于积极探究知识，积极思考的主动学习状态中。
（二）学法
对象是刚上高一的学生，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于动手的有利因素，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终身受用的方法。
六、教学内容及课堂设计
1.引课设计
从问题入手：利用多媒体从“海水是美丽的，也是富饶的”入手介绍海水资源的特点→提出问题：利用海水资源，要解决哪些问题。
2.关于重点、难点的教学设计
实物呈现：海水淡化装置→实验演示（原理分析）
给出蒸馏装置，让学生自行组装完成整套装置。
多媒体呈现：海水化学资源概况→问题探究：海水提溴，海带提碘→实验→研讨：自然资源的开源节流
3.例题和习题的设计：设计一些与水的淡化，海水提溴、碘的综合习题起到及时反馈的作用，保证课堂训练到位。完成书后作业中镁的提取的题目，强调海水的综合利用。
七、板书设计
海水资源的利用
一.水资源的利用
直接利用
间接利用
二.化学资源的利用
溴的利用
碘的利用
三.海水的综合利用
八、作业设计
按教学要求让学生收集海洋资源及其利用方面的资料，撰写从海洋资源中提取镁、溴、碘等物质的小论文或制成PPT文稿，展示交流。
设计意图：巩固知识，完善知识体系。
以上是我的说课内容，不当之处希望各位批评指正。
高中化学说课稿7
一、 说教材
1.教材的地位和作用
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
【知识与技能】
1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】
1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】
1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点
根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：
教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情
在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、说教法、学法：
根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法
1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。
四、说教学过程教学
第一环节：创设情境，引生入境
设计“滴水生火”趣味实验
设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。
第二环节：知识探究、思维培养
1.“滴水生火”实验探究
通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？
棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）
2.“吹气生火”实验探究
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的.形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）
为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。
【交流思考1】钠着火了怎么办？
【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？
以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）
第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比
对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。
Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。
实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）
在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）
第四环节：课堂小结。
此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）
第五环节：布置作业
五、说板书
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）
教学评价：
本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。
板书设计
钠的重要化合物
一、 Na2O与Na2O2
1. 物理性质：色、态
2. 化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3与NaHCO3
1. 物理性质：色、态、溶解性
2. 化学性质：
(1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化学说课稿8
一、说教材：
本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。
本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。
在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。
第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的'结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。
最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。
二、说教法
由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。
三、说学法：思考、讨论相结合。
四、说教学设计：
本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：
首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。
第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。
第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。
高中化学说课稿9
一、教材分析
教材简介：
本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：
1. 使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3. 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学情分析：
第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
教材地位与作用
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的'实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：
1. 离子键，共价键
2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点：
化学键概念，电子式
二、教学方法
1.“启发探究式”
本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。
2.多媒体教学
本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
三、教学过程：
按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。
1.关于离子键的教学
课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离
子与原子的区别和离子化合物的形成。
课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。
此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。
2.关于共价键的教学
课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。
在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。
3.关于非极性键和极性键的教学
复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。
提出问题：(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?(2)而H2中为什么电子对未偏移?(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。
4.关于化学键的教学
在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。
在小结时，应当着重强调以下几点：
(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”
(2) 是指两个直接相邻的原子
(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分
(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力
四、反馈练习
离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。
五、布置作业 课后练习一、二。
高中化学说课稿10
大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：
一、 说教材
（一）、教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一
章节）
（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用
通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。
（三）、教学目标
按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：
（或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：）
（或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：）
1、知识与技能
2、过程与方法
3、情感态度与价值观
（四）、教学重点和难点
1、重点 ***********是本节课的重点内容
2、难点 ***********是本节课的难点
3、确立依据
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的`火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，
在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
（或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：）
（一）、教学方法
俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。
根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
（二）、教学手段
（三）、教学媒体的运用
（根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）
三、说学法
（一）、学习方法
（二）、能力培养
四、说教学程序
俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：
（或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：）
（或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。
本节课教学设计、意图如下：）
（一）、新课导入
熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；
（二）、新知识的学习
（三）、检测训练
（四）、总结巩固
五、说板书设计
（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）
说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。
高中化学说课稿11
各位评委，大家好，我是第xx号考生，我今天说课的题目是《高中化学必修一》第三章第二节《铁及化合物的性质》。将从以下五个方面进行阐述：
一、 内容介绍及教材处理
本节课内容包括：铁单质、氧化物、氢氧化物及铁盐四部分。我是这样处理的，因为铁单质在初中阶段已经学习过，本节课重点学习铁的化合物的相应性质及Fe2+、Fe3+检验。并将Fe2+、与Fe3+的相互转化这个难点放在下节课学习。学生已经学习过氧化还原反应，Al及其化合物的性质。这些知识对学生来说均有一定难度，而Fe（OH）2的性质是这两部分的综合利用，难度更大。我准备采用研究性学习的方式，结合实验探究，激发学生求知欲望，主动探究结果，达到分散难点的目的`。
二、 教材的地位和作用
铁是金属中的重要元素，由于铁是变价金属，所以高考中对元素及化合物的考查，铁占有极其重要的地位，（你们说课就是中考中的地位。）通常以无机推断题形式出现。同时，铁又是日常生活、工业生产及国防中应用极其广泛的金属。
三、 教学目标
1、知识与技能目标：通过实验，让学生了解铁的氧化物、氢氧化物的性质。
2、过程与方法目标：教学过程中注意运用归纳、对比的方法。对铁的化合物形成知识体系。
3、情感态度目标：通过课本上设置的“学与问”、“科学与探究”，是学生深入了解金属化合物的一些性质，感悟到金属在生活实际中的广泛应用。
四、 重点、难点
本节课的重点为：........
由于......所以我将本节课的难点设定为：......
五、 教学过程
1、对于铁的氧化物的学习，我是通过让学生课前预习，完成学案，达到自主学习的目的。
2、(你实际的教学设想，大体步骤。对于??突出了重点，突破了难点。)
以上是本节课的主要授课内容，为了强化学生对........的理解，我设计了........，另外针对本节课的重点，进行作业布置。
对于本节课我也进行了如下反思（这个必须要说，你可以直接用我的）
新旧两版教材除了在课程安排上又说不同外，对于教学方式由老师传授、学生被动。转变为以教师为主体、学生为主导。老师有意图的设计、引导、启发，学生自主观察、归纳、总结，亲身体验。如我本节课.......，让学生........，是学生由被动接受变为主动学习，提升学生们对化学的学习兴趣。
注明：
1、条理清晰，说出你所要叙述的1、2、3、........
2、几个方面全面，不能丢项
3、彩色部分的话语是重点语句
高中化学说课稿12
一、说教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为：
(1)知识与技能
使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
(2)过程与方法
通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
(3)情感、态度、价值观
通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从
而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1.学情分析
(1)学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
(2)学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
(3)学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2.学法指导
(1)实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
(2)合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：
2、教学过程：
(1)创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程。
(2)实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的.生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作
过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
(3)动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
(4)联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
(5)课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
(1)体现新课程改革素质教育的教学理念；
(2)体现学生自主探究的学习方式。
2.四个突出
(1)以实验为基础，引导科学发现；
(2)以思维为核心，开展问题探究；
(3)以学生为主体，促进知识内化；
(4)以小组为单位，构建研究氛围。
六.板书设计
第五单元课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、质量守恒定律的微观本质——三不变
原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。
三、应用
纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张，为什么？
镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带，为什么？
高中化学说课稿13
各位评委，大家好！今天我说课的题目是: ,下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教法、学法、教学过程六个方面对本节课作以分析和说明。
一、教材分析
本节课是人教版高中化学 第 章，第 节，第
课时的内容。在此之前，学生已经学习了
，本节课的学习为
奠定基础，因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
二、教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合高二学生的认知结构和心理
特征，我制定了以下的教学目标：
知识与技能目标：
1、
2、
过程与方法目标：
1、
2、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。
情感态度与价值观目标：
1、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣。
2、从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。
三、教学重难点
本节课的重点是：
难点是：
四、教法
结合本节知识的特点，我采用的教学模式，并借助实验教学和多媒体教学。我将从学生已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，并使知识的学习系统化。
五、学法
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—f分析推理—整合运用”的`学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。
六、教学过程
为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：
第一环节：知识回顾，新课引入。“导入旧概念，提出新问题。”
第二环节：新课学习，全民总动员。
首先：
其次：
再次：
第三环节：归纳总结，布置作业。
通过本节课的讲解、实验探究得出本节课的重要结论，并对本节课的重难点进行回顾，使学生能够把握住自己的学习方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课的所学内容。
总之，本节课我是根据高二学生的心理特征及认知规律，结合本节知识的特点，在新课标的指导下，采用实验探究法、知识迁移法、类比法、分组讨论法以及学生自学法等多种教学方法。运用实验演示、多媒体动画等教学手段，以学法为重心，放手让学生自主探究学习，主动参与到知识的形成的整个思维过程，；力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。 我的说课完毕，谢谢大家！
高中化学说课稿14
一、教材内容
本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。
二、教材内容的重要性
电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用
三、教学目标
根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：
知识与技能
1、理解电解原理，会判断电极产物
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法
利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。
情感态度、价值观
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点
理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
五、教学难点
理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断
六、 教法
通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神
七、学法指导
指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神
八、教学过程
教学流程：
复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的.积极性、主动性
1、复习回顾（2分钟）
通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接
2、创设情景，引入新课（1分钟）
通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。
3、学习电解原理（20分钟）
［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
探究活动1：（P79实验4-2）
活动汇报：
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？
然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时
自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。
（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置
（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路
（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连
（5）、电子移动的方向：
电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
4、离子的放电顺序
［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？
通过分析讲解得出结论
【小结】溶液中离子放电顺序：
阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电
2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法
（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）
小结： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
6、随堂练习（7分钟）
1、判断
（1）电解、电离均需要通电才能实现（ ）
（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）
（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ）
2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。
（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板书设计
第一节 电解池
一、电解原理
1、电解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）
总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路
3、电极 ： 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）
阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）
4、电解池中的电子的移动方向： 电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
二、离子放电顺序
阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电
2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
三、电极反应式的书写：
分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。
我的说课完毕，谢谢大家。
高中化学说课稿15
【说教材分析】
1、本节在教材中的地位和功能
①卤代烃是实现烃与烃的含氧衍生物之间转化的重要桥梁。
②卤代烃是理解有机物基团相互影响的重要物质。
③卤代烃用途是帮助学生建立化学与生活联系的重要载体。
④卤化烃的消去反应是中学生学习消去反应概念的最佳选择。
2、本节教材的内容呈现
《卤代烃》这节课教材先呈现卤代烃的概念和物理性质，然后通过对其代表物——溴乙烷具体探究引导学生对卤代烃的化学性质从整体上掌握，教学过程中通过对溴乙烷在氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液两种不同条件下发生反应的观察与思考，让学生在学习溴乙烷化学性质的同时，通过对比的方法认识有机化学的重要反应――消去反应。内容相对较多，需要2课时完成。
因此，在实际教学中打破教材格局，将“溴乙烷的结构和性质”作为完整内容一节课，“有关卤代烃的性质与应用”作为一节课。本节课是第一课时，介绍“溴乙烷的结构和性质”。
【说学习对象】
学习这本选修的学生为高二理科班学生，已经学习了必修1、2和选修3、4，具备一定的化学学科素养。通过前面的学习，大部分学生已经建立“结构决定性质”的化学思想，知道哪些因素影响化学反应的速率、效率。另外学生已经在必修2学习了乙醇、乙酸等烃的衍生物的知识。卤代烃也是一类重要的烃的衍生物，是联系烃和烃的衍生物的重要物质，在高考中也占居非常重要地位。根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难应在于溴乙烷的水解反应和消去反应的设计与操作上，学生可能的学习策略是假设、讨论和实验探索方式为主。因此，在进行本课学习时，可以借鉴以前的方法，进一步运用学习醇、乙酸等烃衍生物的方法，指导本节知识的学习。
〖学习目标〗
1、知识和技能
（1）了解溴乙烷的结构特点、物理性质并掌握其化学性质
（2）理解溴乙烷水解反应和消去反应及其反应条件
2、过程与方法
用对比的方法学习溴乙烷的取代反应和消去反应，加深对二者的区别与联系的认识，认识反应条件对化学反应的重要性。
通过提出问题、科学猜测、实验验证、形成理论、解决问题的一系列过程，培养实验能力和创新思维能力。
3、情感、态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣，培养学生用化学视角观察生活。
〖学习重、难点〗
重点：溴乙烷的结构特点和主要化学性质
难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律
【说教学方法】
1、发挥实验的功能，通过实验引发学生的认知冲突，通过实验获得解决问题的证据、验证猜想。
2、根据建构主义理论，创设一定的.任务情景，通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，促进学生主动发展。
教学策略
情境引入
对比思考
提出问题
实验探究
对比讨论
拓展提高
太平洋惊现“垃圾岛”，足有六个英国大
对比乙烷与溴乙烷的结构特点
如何检验溴乙烷中的溴
溴乙烷与NaOH水溶液、NaOH醇溶液反应
反应条件不同导致反应产物不同
利用卤代烃进行的简单有机合成
太平洋有个巨型“垃圾岛”足有六个英国大
除了人们所知的七个大陆，在太平洋最人迹罕至的地方，又有一个“新大陆”正在生成——这个“新大陆”完全是由垃圾堆起来的，人们把它称为“第八大陆”。这个巨大的垃圾岛，面积是英国的六倍。
在过去60年间，这个垃圾带的面积一直在逐渐扩大。据报道，这里的垃圾多达1千万吨。这里的垃圾种类繁多，有塑料袋、装沐浴露的塑料瓶、拖鞋、儿童玩具、轮胎、饮料罐甚至塑料泳池……
设计意图：用新闻引课，激发学习兴趣，既让学生体会到塑料等卤代烃在我们生活中的重要作用，又让学生注意卤代烃的“过”。
垃圾岛的一部分
广州日报3月9日报
溴乙烷
乙烷
官能团
电子式
结构简式
结构式
化学式
名称
练一练
从二者组成上认识溴乙烷和乙烷物理性质的异同点，归纳物理性质，并实验检验。
设计意图：复习乙烷、溴乙烷的化学用语，对比二者组成，认识溴乙烷的结构并从分子结构角度认识物理性质的关系。
提出问题
1、从溴乙烷的结构分析，哪条键易断裂，为什么？
2、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸银能否出现浅黄色沉淀，为什么？
要检验溴乙烷中的溴要先转化为Br－，怎样转化？
科学猜测
已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应？若反应，可能有什么物质产生？
【科学推测】若反应，则生成乙醇和溴化钠。
设计意图：进一步提出问题，通过问题的解决帮助学生设计实验
如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下三个问题：
（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br―？另一产物推测是什么，用什么光谱检验为好？
（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？
（3）装置应该是怎样的？大致有几部分。
比较2种装置做溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的实验，你认为哪一种更好，解释原因。提示：溴乙烷沸点38。4℃。
选择1装置实验并检验Br—
通过实验完成溴乙烷水解反应的方程式，推理机理
〖交流、讨论〗①该反应属于哪一种化学反应类型？反应机理如何？
②NaOH溶液的作用是什么？
③为什么要加入HNO3酸化？
④若把CH3CH2Br换成CH2Br CH2Br，产物中生成什么？写出反应方程式
CH3CH2I中碘元素的检验方法
小结：卤代烃中卤素的检验步骤：
①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；
③加热煮沸；④冷却；
⑤加入硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液。
根据沉淀（AgX）的颜色可确定卤素的种类。
思考
探究实验：溴乙烷与NaOH醇溶液反应
通过实验完成溴乙烷消去反应的现象、方程式，推理反应机理机理
①乙醇在反应中起到了什么作用？
②如何检验乙烯气体？
③若3只试管中的试剂分别为水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液，则各起什么作用？
【课堂练习】
分别写出下列卤代烃消去卤化氢所得各种产物的结构简式。
①CH3CH2CH2Cl ②
③
设计意图：通过“提出问题→科学猜测→实验验证→形成理论→发展理论→解决问题”这个过程使学生体会科学探究的乐趣，理解溴乙烷的水解反应和消去反应。
比较溴乙烷的取代反应和消去反应，完成下表
结论
生成物
反应条件
反应物
消去反应
取代反应
设计意图：通过讨论比较，使学生区别溴乙烷水解反应和消去反应的条件，进而理解反应条件不同产物不同的道理，更好的体会有机反应过程条件的重要性。
课堂小结
无醇则有醇有醇则无醇
溴乙烷
NaOH水溶液
生成乙醇
NaOH乙醇溶液
生成乙烯
【说板书设计】
第三节卤代烃
一、溴乙烷
1、分子组成和结构
2、物理性质
3、化学性质
（1）水解反应（取代反应）
现象：大试管中有浅黄色沉淀生成。
反应原理：CH3CH2Br＋H－OH NaOH CH3CH2OH＋HBr
或：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH3CH2OH＋NaBr
（2）消去反应乙醇
现象：产生气体
反应原理：CH3CH2Br＋NaOH Δ CH2＝CH2 ↑＋NaBr＋H2O
二、消去反应含义：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应。
【说课堂练习】
1、指出下列方程式的反应类型（条件省略）
CH3CH2Cl＋H2O → CH3CH2OH＋HCl
CH3CH2OH → CH2＝CH2 ↑＋H2O
2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3＋H2O
2、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是：
A．C6H5CH2Cl B．（CH3） 3CBr
C．CH3CHBr CH3 D．CH3 Cl
3、欲将溴乙烷转化为1，2—二溴乙烷，写出有关方程式？
【说课后作业】
1、拓展性作业：查阅资料并结合生活经验说明卤代烃的用途。查阅资料，阅读教材“科学视野”分析卤代烃对大气臭氧层的破坏及臭氧层的保护。
2、活动性作业：走访附近的有机玻璃店或洗衣店，了解是否使用了有机溶剂？向操作人员学习如何安全地使用有机溶剂？
谢谢
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