《质量》说课稿
作为一位无私奉献的人民教师，编写说课稿是必不可少的，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编整理的《质量》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《质量》说课稿1
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：
1、溶液稀释和配制问题的汁算。
2、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1、知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1、溶质的质量分数的概念及简单计算。
2、配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]
1、三种溶液颜色深浅不同。
2、它们可能是不同物质的水溶液。
3、它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0、5g、1g、1、5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的'质量分数
[学生活动]
[交流活动结果]
1、填充上表结果(略)。
2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1、溶质的质量分数为：×100％≈4、8％。
2、溶质的质量分数为：×100％≈9、1％。
3、溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1gcm-3)
溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数
1090
20xx
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]
1、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2、可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]
1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150kg×16％＝24kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150kg-24kg
二126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]
[小结板书]
1、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]
1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]
1、原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2、向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：
1、溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克
2、(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3、(1)增加10克溶质后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％=9％
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]习题1、4、7
板书设计
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
《质量》说课稿2
一、说教材
1、教材的地位和作用
《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学习这节内容之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的.探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。
3、教学目标设计
①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（１）知识与技能
①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；
②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（２）过程与方法
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（３）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4、教学重点与难点
重点：质量守恒定律的探究
难点：质量守恒定律的理解及应用
二、说教法
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力。
2、实验法：通过小组实验，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
４、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说学法
实验探究法
四、教学程序
1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）
上课之初，以两幅反应图片引入。
2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）
这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。
实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。
实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。
在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。
3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。
4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）
措施一：多媒体动画模拟
[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。
然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。
5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）
《质量》说课稿3
第二节质量
从容说课
“质量”一词在我们的生活中很常见，而且在不同的地方其含义也不同．通过本节课的学习，要使学生明确物理学中“质量”的含义．
本节将质量的概念以“物质的量”“物体所含物质的多少”来作为标准使学生理解，是考虑到初中学生的年龄特点，因此在“质量”的概念上不作过多的讲述．在第一节的基础上，理解“物质的量”与“物质的多少”是比较容易的，必须使学生明白：这不是质量的定义．
本节课还介绍了一下天平的使用，应该给学生详细地介绍天平的使用和使用时的注意事项，由学生自己动手操作天平．
教学目标
一、知识目标
1．知道质量的概念及其单位．
2．了解质量是物质的一种属性．
3．通过实验操作掌握天平的使用方法．
二、能力目标
1．通过实际操作天平，培养学生自己动手的能力．
2．通过使用天平，学会测量固体的质量．
3．培养学生的空间想象能力．
三、德育目标
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度和协作精神． 教学重点
1．质量的单位及其换算关系．
2．托盘天平的使用方法及应注意的事项．
教学难点
1．对质量的单位形成具体的认识．
2．质量的单位换算、科学计数法的应用．
教学方法
观察法：形成对质量概念的初步认识．
比较法：使学生进一步理解质量的概念．
实验法：培养学生自己动手的能力．
教具准备
投影仪、天平、砝码、钢尺、钢钉、铁块、铁锤等．
课时安排
1课时
教学过程
一、导入新课
教师出示课前准备好的钢尺、钢钉、铁片、铁锤、玻璃杯、琉璃球，列举教室中的桌子、椅子等．
[师]老师列举的这些东西，我们给它一个统一的名称该叫什么呢?
[生]这些东西都是物体．
[师]铁钉、铁锤是用什么做成的，教室里同学们用的桌椅又是用什么做成的?
[生]铁钉、铁锤是用铁做成的，桌子、椅子是用木材做成的，钢尺是用钢做成的．
[师]如果我们也给钢、铁、木材一个统一的名称是什么呢?
[生]钢、铁、木材都是制造物体的材料叫物质．
[生]我明白了，物体是由物质构成的．
[师]非常正确．物体是指具有一定的形状、占据一定的空间、有体积的实物，而物质是构成物体的材料．
[师]同学们用的课桌、椅子及教室的门都是由同一种物质构成的，老师这儿的钢尺、钢钉是用钢做成的，铁块、铁钉及铁锤也是由同一种材料——铁做成的．那么桌、椅和门，尺和钉有什么不同呢?
[生]它们的形状不同，大小不同．
[生]它们的用途也不相同．
[师]还有什么也不同呢?
二、新课教学
1．质量
[生]门、桌、椅中用的木材不一样多．
[生]钢钉和钢尺中用的钢的多少也不一样．
[生]应该说是物体中含(用)的物质的多少是不同的．
[师]物理学中，物体所含物质的多少叫做质量(ass)．质量用“”表示．同学们说我们刚才列举的那些物体中还有什么不同呢?
[生]物体的质量不同．
[师]大家表现得非常好!大家想想，我们日常生活中哪里听说过质量这个词呢?
[生甲]××电视质量优．
[生乙]保证质量．
[师]今天我们学习的质量和那些质量相同吗?
[生]不同，今天所学的质量表示物体所含物质的多少，而生活中提到的质量表示品质的意思，不可混为一谈．
[师]好，刚才我们学习了质量的概念，总结了它所代表的含义．接下来，我们看看质量这个物理量有什么特性．
我们还以这把尺子为例．
[师]首先，我们把它弄弯，质量发生变化了没有?
[生]没有．
[师]为什么呢?
[生]因为尺子弄弯以后，里面所包含的钢这种物质是不会变的，而且钢的含量也没变．
[师]很好，我们可以得出一个结论，是什么呢?
[生]物体的质量不随物体形状的改变而改变．
[师]然后我们给这把尺子加高温度，让它熔化掉，质量变了吗?
[生]没有．
[师]为什么呢?
[生]尺子熔化了，就是说这把尺子由固态变为液态，但里面所含钢的量不会有所变化，因此质量不变．
[师]那么我们又可得出一个什么结论呢?
[生]物体的质量不随物体形态的改变而改变．
[师]把尺子交给同学，让大家往后传递这把尺子，在传递过程中，尺子发生什么变化?
[生]空间位置发生变化．
[师]尺子的质量变了吗?
[生]没有，因为虽然尺子的空间位置发生了变化，但尺子本身所含的钢的量没有变，因而尺子的质量没有变．
[师]我们又可得出一个什么结论呢?
[生]物体的质量不随物体空间位置的改变而改变．
[师]综上所述，我们可以得出质量的属性，大家总结一下．
[生]质量是物体的一种属性，它不随物体的形状、形态、位置的改变而改变．
[师]大家总结得非常好．我们知道，质量是物体的一种属性，质量有大有小，既然有大小就会有比较，有比较就要有单位，那么质量的单位是什么呢?
[生甲]千克．
[生乙]不对，是克．
[生丙]不对，是两、斤．
[师]大家说得都对，质量的单位很多，而且各国都有自己的`一套单位，这样交流起来很不方便，1900年，国际计量大会统一出了一套国际单位制．在国际单位制中，质量的主要单位是千克，用字母“g”表示，除此之外还有一些辅助单位：如克(g)、毫克(g)、微克(μg)、吨(t)．
刚才同学们说的斤和两是我国的质量单位，大家知道我国的质量单位和国际单位之间的换算关系吗?
[生]1斤= 0．5 g 1斤=10两
[师]很好，在国际单位制中，质量的单位换算是以千分制递进的．大家可以根据这一点，再联系你的日常生活中的实际经验，想想质量的单位换算应是什么关系呢?
[生]1吨=1000千克 1t=1000 g=103g 1千克＝1000克
1g=1000g=103g 1克＝1000毫克 1 g=1000 g=103g
1毫克=1000微克 1 g=1000 μg=103μg
[师]现在请同学们关注我们教材中P9的“小数据”，了解一些物体的质量．谁知道这些物体的质量是以什么为单位的?
[生]在小数据栏的最上一行标有“g”，因此，数据栏中的数据都是以“千克”为单位的．
[师]请同学们从数据栏中查出氢原子和一元硬币的质量，并将其单位换算成以克(g)、毫克(g)、微克(μg)为单位；查出新生儿及成人的质量．将其换算成以“斤”为单位；查出大象和轮船的质量，换算成以吨(t)为单位．
(请三名同学分别板演，全体同学练习，教师巡视指导，最后讲评)
氢原子：=1×10-27g＝1×10-27×103g
=1×10-24g=1×10-21g=1×10-18μg
一元硬币：=1×10-2g=1×10-2×103g=10g
新生儿：=3g=3×2斤=6斤
成人：=60g＝60×2斤＝120斤
大家：=6．0×103g=6 t
轮船:=107g=107×10-3t=104t
[师]哪位同学可以说说自己的体重是多少?
[生]我体重差不多五十五公斤，就是55 g．
[师]同学们的体重是用什么测出来的呢?
[生]有专门测体重的体重计，也可以用磅秤来测．
[师]同学们还了解有哪些测质量的工具吗?
[生]有台秤、戥子电子秤，它们各自有各自的用途．比如，菜市场用台秤，药店用戥子，商店、超市用电子秤．
[师]实验中用什么呢?知道吗?
[生]天平(托盘天平和学生天平)．
2．天平
[师](出示天平)同学们先来认识天平．
(也可以用投影仪将天平的结构图放大，便于学生观察)
[投影]托盘天平
天平的最下部分是底座；从底座向上看有一根横梁，在横梁的中间有一刀口把横梁支撑起来，使它可以自由摆动；在横梁的中间还有一个向上的指针；靠近指针尖端有一个分度盘；在横梁的右端有一个调节螺母；此外还有两个天平盘，用刀口和支架支撑在横梁的两端：每架天平还有自己的一套砝码．
[师]同学们在使用天平测质量，操作之前必须熟记下面的要求．
[投影]
(1)每个天平都有自己的称量，也就是它所能测的最大质量．被测物体的质量不能超过称量．
(2)向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏．因为手上有汗泥，将砝码弄湿、弄脏后会使砝码生锈、损坏，其质量会发生变化．
(3)潮湿的物体和化学药品容易腐蚀天平托盘，不能直接放到天平的盘中．
[想想做做]天平的使用方法
[师]现在同学们可以按照教材中的提示，通过阅读天平的使用说明书，测量几个物体的质量，学会天平的使用．
(学生分组活动，教师巡视指导并参与学生的活动，最后同学们交流、总结天平的使用方法)
[生]天平在使用前必须先调平．首先将天平放在水平桌面上，然后将游码拨到标尺的零位，调节天平的平衡，螺母使指针指在分度盘的正中间或指针左右摆动的角度相等时，天平就平衡了．
[生]在使用平衡螺母调平时，如指针向左偏，则应将平衡螺母往右拧；反之，若指针向右偏，则应向左拧．
[师]调平衡后，怎样用天平测质量呢?请同学们继续发表自己的看法．
[生]调平衡后，天平不能再动了．测物体质量时，一般要将被测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘．估计物体的质量后，按从大到小的顺序添加砝码，如果最小的砝码不能使天平平衡，就要使用游码．
[生]仔细观察指针的摆动情况，若左右摆动的幅度相等或指针指在分度盘的正中间，则天平再次平衡，砝码盘中的总质量加上游码指示的质量数，就是被测物体的质量．
[师]同学们表现得非常出色．天平的调节和使用我们用下面的顺口溜表示出来，看合不合适．
[投影]天平的调节和使用(36字)
底座水平、游码拨零、横梁调平、左物右码、加码从大、切勿手拿、大否小定、游码补平、求和为秤．
[生]为什么使用天平时物体要放在左盘，砝码放在右盘，换过来不能测吗?
[师]这个问题同学们一起讨论．
[生]我认为左码右物也能测出物体的质量，只不过砝码放右盘时，增减砝码符合一般人的操作习惯，操作方便而已．
[生]我也认为左码右物能测质量，但是计算结果时，应从砝码质量中减去游码的质量，才是被测物体的质量．
[师]关于天平的使用，谁还有问题要补充?
[生]测量结束后，砝码应用镊子放回砝码盒中，游码也要拨回到零位．
[生]还有在取放砝码的过程中要轻拿轻放以免损坏天平的刀口．
[师]同学们表现得太棒了!如果都清楚了，同学们可以继续用天平完成教材P11中的测量内容．
[想想做做]
[师]同学们按教材提示的方法分别用天平测出物体前后的质量，并进行比较．
(学生操作，教师巡视指导，参与学生活动，最后交流结果)
[生]将塑料瓶剪成碎片后的质量与瓶原来的质量相同．
[生]白糖和水的总质量和将白糖溶于水后的质量也相等．
[生]通过这两个实验能得到的结论是：物体的质量不随形状、状态的改变而改变，充分说明了质量是物体本身的属性．
三、小结
这一节的重点主要是质量的测量和天平的使用．质量测量时必须分步进行，先做什么，后做什么．(例如测液体质量时不可避免地要测出“空杯的质量”．但先测还是后测有很不同的意义)天平的使用主要有两方面：一是使用之前的调节，手调螺母，眼看指针，脑要判断；二是测量，也就是使横梁恢复平衡，应加减砝码，移动游码．
四、动手动脑学物理
答案略
五、板书设计
《质量》说课稿4
一、教材分析
（一）教材所处的地位与作用
《质量》是人教版物理八年级上册第六章、第一节的内容。质量知识在实际生活中应用广泛，与我们生活联系非常紧密，为进一步学习密度、重力等相关知识作了重要的准备，并且正确使用托盘天平测物体的质量也是初中物理的一个重要技能要求，因此本节课无论在知识学习上还是培养学生们实验的能力上都起着十分重要的作用。
（二）教学目标
根据《中学物理课程标准》的要求，结合本节教材的特点以及学生们现有的知识水平，我确定了以下教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）了解质量的基本概念，知道质量的单位并能正确进行单位换算
（2）知道质量是物体的一种属性，而且物体的质量不随物体的形状、状态和位置改变
（3）了解常见的质量测量工具，通过实际操作，初步掌握托盘天平的使用方法
2、过程与方法目标：
（1）通过观察、比较，形成对质量概念的初步认识
（2）通过观察和操作，学会托盘天平的使用方法，并能正确地使用托盘天平测量物体的质量
3、情感态度和价值观目标：
通过对托盘天平的实际操作，培养学生们的动手能力，自觉遵守操作原则的良好习惯和实事求是的科学态度。
在实现教学目标的过程中，应遵循从感性到理性，从简单到复杂的原则，以符合初中学生们的认知规律。
（三）重点和难点
质量知识是今后学习密度、重力等相关知识的基础，但托盘天平的构造和使用方法比较复杂，生活中不为学生们所熟悉，因此我确定了以下的重难点：
1、教学重点
质量的概念和属性，托盘天平的使用
2、教学难点
托盘天平的使用
二、学情分析
初二学生们好奇心较强，并且具备了一定的研究问题的能力，但思维方式还是比较形象，欠缺对问题的深入思考及理性的思维过程。对于托盘天平的使用，动手操作学生们基本可以完成，但对于为什么要这样使用还会感到一些疑惑。
基于以上的分析，我将采用以下的教学方法：
三、教法分析
为突出重点，本课以引导性提问发现法为主线，以提问拓展学生们思维，用引导让学生们逐渐靠近问题实质，结合比较法，最终让学生们自己发现并得出结论；为突破难点，采用多媒体演示法，以生动的感观激发学生们的兴趣，加深对知识的印象；并用实验探究法调动学生们学习的积极性突破本节难点；用反馈练习法检验所学知识及巩固所学内容。
四、学法分析
现代社会是一个竞争激烈的社会，需要的.是创造型和开拓型的人才，所以教学中学法的指导就显得非常重要了，为了能让学生们在学会知识的同时会学知识，本节课主要采用了自主学习法、实验探究法和讨论法。通过自主学习法提高学生们自学能力；通过讨论来锻炼学生们的语言表达能力；而探究的过程也是学生们创新能力、观察能力、动手操作能力、思维能力及分析解决问题能力提高的过程。
五、教学过程
我的上课，设计为以下五个环节：
分类比较导入新课 讨论交流激发兴趣 小组合作突破难点
巧记妙学掌握重点 巩固练习学以致用
1、分类比较导入新课
首先通过学生们活动，将课件上出示的图片：铁锤，小木块，铁钉，桌子等物体进行分类，并说出分类的理由，从而得出物体是由物质组成的结论；接着引导学生们比较铁钉和铁锤、小木块和桌子同类物质所含的物质多少不一样，引出质量的概念。
2、讨论交流激发兴趣
小组讨论说出日常生活中熟悉的质量单位及其之间的换算关系，通过阅读书本109页的小资料，让学生们观察分析“大象质量是成人质量的多少倍？”
随后小组交流：
1、一张邮票的质量为50
2、一枚硬币的质量为10
3、一个中学生们的质量大约是
4、一头大象的质量约5
使学生们对质量的大小有感性的认识，从而构建具体的质量量级观念。
3、小组合作突破难点
本节课的难点是托盘天平的使用方法，为了攻破这一难点，我将采用小组合作的方法。
（1）通过自主学习，观察天平，说出天平的结构名称及作用；
（通过学生们观察讨论学习天平的结构，培养学生们的观察能力）。
（2）学生们分组实验动手操作，讨论天平的使用方法；
（讨论天平使用时的方法，把学习的主动权归还给学生们，体现学生们在课堂教学的主体地位。）
（3）小组派代表上台讲解天平的使用方法及注意事项；
（4）教师总结天平使用的步骤：放、拨、调、测、读、收。
（引领学生们进行实验操作测量身边一些小物体的质量，并通过讨论、交流和协作，使学生们能正确使用托盘天平测量物体的质量，从而完成教学目标，并突破教学重点。）
4、巧记妙学掌握重点
通过顺口溜，帮助学生们记忆
先把天平放水平，后将游码左移“0”
再调螺母反指针，左放物体右放砝
读准质量收完备，三点注意要记清
5、巩固练习学以致用
例1：(1) 对放在水平桌面上的天平进行调节；先将游码放在标尺 的 刻度线处。当天平平衡时，所用砝码和游码在标尺上的位置如图所示，则铜块的质量是 。若发现指针在分度盘中央的左侧，要使横梁平衡，应将平衡螺母向 (填“左”或“右”)调节。(2) 用调节好的天平称铜块的质量：把铜块放在天平的 盘内。
例2：使用天平测量物体质量时，物体应放在天平_________盘，测得盛有水的烧杯的质量如图所示，烧杯和水的总质量为________g．
《质量》说课稿5
各位老师：
大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《溶质的质量分数》。接下来，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计这几个方面开始我的说课。
(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)
一、说教材
《溶质的质量分数》这节课是人民教育出版社九年级化学第九单元课题三的内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本节知识具有较好的规律性、系统性。学生通过在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但不了解从量的角度来表示溶液的组成。教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标
【知识与技能】
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，初步掌握配置溶液的基本步骤。
【过程与方法】
提析问题、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
学会严谨求实的科学学习方法。
培养具体问题具体分析的能力。
四、说教学重点.难点
【重点】
溶质的质量分数的概念及简单计算。
配制溶液的操作步骤。
【难点】
溶质的质量分数的有关计算。
五、说教法和学法
为了增强学生对溶液质量分数的计算，我采用了如下几种教学方法：实验探究法、小组讨论、归纳总结法等，促进学生会知识的进一步理解和巩固。
六、说教学过程
环节一：导入新课
运用生活经验：一杯水中放1勺糖和2勺糖的甜度是不同的。引入到化学中我们如何定量的表示溶液的浓度的问题。
环节二：新课讲授
1.溶质的质量分数
进行实验探究一：硫酸铜溶解于水中。
在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
根据学生对实验现象的描述教师做出总结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液的.浓度：颜色越深，溶液越浓。但对于无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，我们如何才能知道这种溶液的组成呢?
学生讨论
①氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓度。
②可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
引导学生思考，教师总结计算题的类型：
类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
通过投影展示习题进行练习：
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
讨论：溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
小结归纳计算关系：
1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
学生活动：一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式。纠错环节能够更加充分的强化知识。点明这两个等式熟练运用，已知“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，就可以求出另外两个。引入另外一个类型。
类型二：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
让学生通过富含生活情境的习题，引导找出“溶液稀释前后溶质质量不变”的规律。
环节三：巩固提高
通过习题巩固所学习的理论知识。
环节四：小结作业
小结：提问的方式回顾本节课学习的溶质质量分数公式。
作业：让学生利用课后时间通过实验探究感知理论知识，开拓思维充分将理论联系实际应用之中。
《质量》说课稿6
1教学目标
（一）知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
（二）过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2重点难点
3教学过程
教学活动
活动1【导入】质量守恒定律
教师活动
学生活动
设计意图
一、情景设置
故事引入
听故事
调动学生参与学习的积极性，激发学习兴趣。
二、提出问题
鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，思考参加化学反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？
三、猜想与假设
回答三种可能：
1、增大。
2、减小。
3、相等。
调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。
四、制定方案
从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
参考实验：
方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。
演示实验
提问学生观察到的实验现象并总结
点燃白磷，观察到剧烈燃烧，放热并产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）
天平平衡，质量守恒
方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。
实验步骤：
1、取适量硫酸铜溶液于小试管中，并置于小烧杯中；
2、取三根铁钉用砂纸打磨干净；
3、将1、2中所有物品一起放在托盘天平上称量；（注意：铁钉置于烧杯外）
4、取下小烧杯，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察实验现象；
5、一段时间后，再将其放回天平上称量，观察天平是否平衡。
总结归纳实验现象及结论
学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案并积极分工协作，共同顺利完成实验。
仔细观察实验现象并记录
……
结论
使学生将个人探究所得与他人的经验互相借鉴和补充，实验学习过程的合作、动手、思维创新，使学习成果不断地丰富和提升。
五、总结结论
设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？
组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。
板书：课题及质量守恒定律。
详细讲述质量守恒定律的'定义及注意事项
跟随老师节奏，学习并掌握质量守恒定律
培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。
六、深入探究
质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？
实验5—1教师演示
让学生观察实验现象并讨论原因
提问学生，再归纳总结
学生观看实验，讨论、归纳实验现象及原因
实验现象：
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；天平失去平衡指针向右倾斜（变轻）
原因：反应产生了气体
再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解
七、直击重点
为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？
教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。
在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。
观看动画，讨论、归纳、小结。
通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。
八、课后小结
通过本节课的学习与探究，你收获了什么，还有哪些疑问？
教师补充、点拨。
争先恐后地谈论收获，畅所欲言展示自我。
使学生树立了信心与勇气，使每位学生各有所得。
九、知识融汇、学以致用
投影：准备好了吗？开始检测了：
……
十、布置作业
课本P98页练习与应用
《质量》说课稿7
一、教材分析
（一）、教材的地位和作业
首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等知识，对化学变化伴随的现象以及化学变化的实质有了一定的认识，本节课将引领学生对化学变化的认识从质过度到量，为化学方程式的书写和根据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。
（二）学情分析
为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。
1、具备知识：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。
2、具备能力：掌握了简单的化学实验基本操作技能。
3、心理特点：兴奋、好奇，有强烈的动手探究欲望
学生已经掌握了一定的化学用语和实验基本操作技能，在心理上比较兴奋、好奇心比较强，有强烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手能力不足。
根据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；
（三）教学目标
1.在实验探究中建立“质量守恒定律”的概念、开始从“量”的角度认识化学反应。
2.提高动手实验、合作、交流等能力，特别是提高思维能力。
3.增强创新意识、感知数字实验的功能。
（四）重、难点
重点：质量守恒定律的“建立”
难点：质量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参加”的含义。
2.通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。
二、教学策略
教法：启发引导、实验探究法、多媒体辅助
学法：动手实验、合作学习法、自主探究法
充分体现以教师为主导、学生为主体的教学理念。
教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。
三、教学过程
我采用以下五个教学环节进行教学：
1、情景导入、提出问题
2、猜想与假设
3、实验探究、得出结论
4、反思、优化装置
5、学以致用
具体如下：
1、情景导入、提出问题
我的情景导入是表演两个化学小魔术:1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。2、不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的实验现象激发了学生的兴趣，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生改变呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。
2、实验探究、得出结论
（1）实验方案
《质量守恒定律》第一课时说课稿
设计意图：用激光手电引燃纳米铁粉代替书中学生难以完成的磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应代替书中的铁与硫酸铜的`反应，操作简单，现象明显有趣；同时让学生接触纳米铁粉、激光手电从而感受高科技的魅力！
用电子称代替天平，可以快速的测量反应前后质量的变化情况，所以学生可以同时完成两个方案。
（2）进行实验
因为激光手电发出的光较为耀眼，所以方案一要在老师的指导下进行，与此同时，利用手机、同屏器把学生的实验操作同步在大屏幕上，其他小组的同学可以观看，起到了示范的作用。并且可以同时拍下精彩的瞬间，传到班级的微信群、QQ群中，学生可以自己下载欣赏、向亲友展示，从而提高学生学习化学的兴趣和自豪感！
（3）收集证据、得了结论
学生测量后发现反应前后的总质量不变，此时以方案一为例让学生分析反应前后测量的总质量包含哪些物质或物体，启发学生还可能有剩余的铁粉和氧气。
此时老师用数字化实验，氧气传感器定量的测量反应后剩余气体中确实有氧气剩余！这不仅让学生真实的感受到了氧气的剩余，同时感受到数字化实验的功能，开阔了眼界！
对等式两边的进一步分析，学生能深刻的理解“参加”二字的含义，从而突破了这一难点。
同样对方案二分析，学生就能用自己的语言总结出质量守恒定律的内容。并且找出重点词语。
（4）反思、优化装置
学生动手实验意犹未尽之时给学生提供药品和仪器，请设计一套测量过氧化氢分解前后的质量测定，设计这一环节的目的是，学生对过氧化氢分解的反应原理非常的熟悉，在探究实验中发现问题、解决问题，从而理解质量守恒定律中“质量总和”的含义。
学生设计出两套装置，敞口的发现质量减轻，很容易的分析出是因为水蒸气和氧气逸出。
采用气球密封的学生刚开始很惊喜，测量后发现质量依然减轻，不由得疑惑、深思，为什么用气球密封还是减轻呢？
因为亲身经历了实验探究，激活了学生的思维，有的学生提出了气密性不好、测量误差的原因，其他学生经过分析给予了否定，有的提出了是因为没有冷却到室温，经过学生自己分析也不是主要原因，此时有的学生提出是气球胀大受到浮力，其他同学认可，此时课堂气氛达到了高潮！此时老师追问，如何消除浮力的因素呢？此时，引发了学生的深度思维，学生深思后交流讨论出了我没有预料到的方法，降温至室温以下（热胀冷缩）、降温到氧气为液态、放在压强大的地方测量、把氧气收集起来等。
在老师提示是否可以用消耗氧气的方法消除浮力时，激发了学生的创新思维，学生提出了用红磷燃烧消耗氧气、白磷燃烧消耗氧气、纳米铁粉燃烧消耗氧气，并根据前面的实验设计出这样的装置。因为这个实验时间所需较长，在课堂无法完成，我事先录制了视频让学生欣赏自己高计的成果，这是部分视频画面。
学生通过过氧化氢分解装置的改进和再改进实验探究，不仅深刻理解了“质量总和”的含义，而且养成了严谨求实的态度，用气球密封后并没有想象中的相等。在遇到问题、解决问题、又遇到新的问题过程中，激发了学生的深度思维、创新思维。此时了解质量守恒定律的发展史，学生会感同身受，产生强烈的共鸣。
（5）学以致用
用解决生活中的两个问题更能加深对质量守恒的理解。
四、板书设计
参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。
简单明了突出了重难点。
五、教学感想
在教学时会担心较多的实验完不成,分析浮力和消除浮力时会遇到问题,而在实际的教学中,学生兴奋起来,实际的动手能力、思维能力、创新意识令我赞叹不已!我会和学生继续探究和创新下去。
《质量》说课稿8
各位评委、各位老师：
大家好!
我是xx号考生，今天我说课的题目是《质量守恒定律》。根据新课标的理念，对于本节课，我将从教材分析，教学目标，教学方法和教学过程等几个方面进行我的说课。
一、教材分析：
在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。
二、教学目标：
1.知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的'道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
三、教学重点：
质量守恒定律的含义及应用;化学方程式的意义。
四、教学难点：
1.质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
五、教学过程：
1、课程导入
回顾之前学过的化学反应中物质质的变化相关知识，引出对反应前后物质量的关系的疑问，引出今天所要学习的内容：质量守恒定律。
2、新课呈现
提出问题：物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢?反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢?
演示课本实验，让学生观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。 提出问题“是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢?”指导学生分组实验，并总结实验现象。
分组实验并观察结果：
人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。提出质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
进一步理解质量守恒定律：
(1)、质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于此定律)
(2)、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量;
(3)、守恒的数量是总质量不是部分质量
(4)、守恒的范围是“参加反应的各物质”
提出问题：“为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢?”引发学生的思考。
请一名同学写出电解水的化学反应表达式
完成化学反应表达式
提问：“电解水实验说明了哪些问题?”
①水是由氢氧两种元素组成的②在化学变化中分子可分，原子不能再分。引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律
师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化。教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。
提问：“镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗?”学生讨论：对守恒定律内容里的关键词(“参加化学反应”、“质量总和”)再次加深理解。
3、小结：质量守恒定律
4、巩固练习
为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下习题：
1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是
2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为 .
六、板书设计：
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、特征
(1)、质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于此定律)
(2)、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量;
(3)、守恒的数量是总质量不是部分质量
(4)、守恒的范围是“参加反应的各物质”
《质量》说课稿9
一、备课
首先认真研读课本、教参，完成伴你学、配套练习册、化学报纸和随堂练习卷上的习题，查阅网上相关资料，确定本节课的三维教学目标、教学重点和难点。然后精心设计各个环节，想办法突出重点，突破难点，写出纸质版教案。最后仔细挑选随堂习题，并制作多媒体课件。
二、组内说课
（一）说教材的地位和作用
（二）说教学目标
（三）说教学重点
本节课的重点是相对原子质量的定义、基准和计算公式。
（四）说教学难点
本节课的难点是相对原子质量定义的生成过程、基准的选择和会应用公式进行常见的计算。我说课时，将难点设为了相对原子质量定义、基准的理解，和教研组的相比，出现了偏差。我当时没有意识到，相对原子质量的定义对初三学生是非常抽象非常难理解的，必须通过生动形象的类比，让学生一步步接受，从而突破难点。
（五）学情分析
见教学过程
（六）说教学过程
1、相对原子质量定义的生成
（1）我的版本：先给出一组常见原子的质量，让学生体会原子的实际质量非常小，计算和使用都非常不方便，因此，要想办法将其转化为常规范围内的数值。通过“采用米作为单位来计量星球间的距离，非常不方便”来引入“基准”。为了计算和使用方便，必须想办法将大数值转化为小数值，即选择恰当的基准，从而引出计量原子质量的基准为一个碳12原子质量的1/12，并解释什么是碳12原子。最后根据基准，让学生自己归纳出相对原子质量的定义。
（2）在此基础上，教研组做了进一步修改：
给出一组常见原子的质量，并给一分钟时间让学生记忆原子质量，学生会发现记忆起来非常困难，从而产生将其转化为常规范围内数值的迫切需求。虽然只是增加了一个小小的环节，但是通过让学生亲自体会原子实际质量记忆的不方便，增强了学生的情感体验，让学生进一步体会引入相对原子质量的必要性。
分别设计两个生活中常见的事例来引入计量相对原子质量的基准。第一个事例为 “古希腊人用一种植物的种子克拉来计量钻石的质量，从而将小数值转化为常规数值”， 第二个事例采用了我前面的`设计。仔细分析第一个事例，发现它也是将小数值转化为常规数值，用它来引出相对原子质量的基准非常贴切，并且更加全面。这样设计更利于学生的理解和接受。
在介绍碳12原子时，我只是口述。教研组修改为：一边描述，一边给出碳12原子的微观示意图。从该图中学生可以清楚地观察到碳12原子中有6个质子和6个中子。这样设计更加直观生动，给学生留下更深刻的印象。
介绍碳12原子质量的1/12时，我只是简单的描述。教研组修改为：将一个碳12原子比喻为一个大西瓜，然后平均分成12份，每一份就相当于是基准。这样设计，接近学生生活和认知水平，利于学生理解。
（3）这个环节我设计的是6分钟左右，经过上述修改，该环节大约需要10分钟。
2、相对原子质量的公式
（1）我的版本：根据定义，让学生总结出公式，然后练习三道题。这三道题由易到难，第一题可以直接套用公式，第二题需要稍微转一个弯，第三题将具体的数值变为抽象的字母。这样设计，帮助学生一步步学会公式的应用，便于学生接受。
（2）在此基础上，教研组在第一道习题后，引出相对原子质量没有单位。而我则是根据公式直接推出相对原子质量没有单位。相比较而言，教研组这样设计使知识点呈现的很自然。
3、相对原子质量之比等于实际质量之比
（1）我的版本：通过习题总结出该规律，并通过习题巩固。
（2）在此基础上，教研组增加一句话：我们可以用相对原子质量来代替实际质量比较大小。
4、相对原子质量=质子数+中子数
（1）我的版本：让学生观察表格，找规律。然后再从理论上帮助学生分析该公式是怎么推导出来的，最后做练习巩固。
（2）教研组建议理论分析在新授课中可以不讲。理由：该知识点不是本节课的重点和难点，而推导该公式需要花费一定时间，从而造成后面做习题时间紧迫该推导过程对本校初三学生来讲，有较大难度，班级后20名学生可能听不懂。因此，建议新授课中不去推导，可以放到下节习题课中。
5、原子实际质量与相对原子质量的区别和联系
6、课堂小结
三、课后反思
经过组内说课，改正了一些问题，在实际讲课过程中，发现仍有不足之处。
1、提到“克拉”时，虽然强调了“2克拉”不是实际质量，而是相对质量，但是未明确指出“克拉”是该种子的名字，而不是质量的单位。
2、引出相对原子质量定义后，进行第一个计算题时，没有把它作为例题，一步步教学生列公式带数据计算，而是直接让学生计算。由于学生之前从未接触过化学计算题，这是第一次，所以要告诉学生做题的步骤，并且强调化学上做计算题必须带单位。
3、在计算时，发现学生不会利用科学计数法计算，这是我之前没有考虑到的。于是，我又讲解了科学计数法的计算方法。
总之，在以后的教学中，要更加充分备课备学生，对重难点熟记于心，并采用最恰当的方法来突出重点、突破难点。在课堂教学中要多关注学生的学习情况，尽可能的让更多的学生参与到课堂学习中。
《质量》说课稿10
1. 教材的内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的`理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。
2. 学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3. 教学目标分析
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 过程与方法：
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
4. 教学重难点分析
教学重点：物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点：物质的量及其单位
5. 教学流程简单介绍
6. 板书设计
一、物质的量
1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。 2符号：n
3单位：摩尔 mol 二、阿伏伽德罗常数：
1 定义：0.012Kg C-12中所含的原子数。 2 符号：NA
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA
三、摩尔质量：
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 2、、公式：M=
m－1
单位 g·mol n
3、有关摩尔质量的相关计算
7. 教学反思
这样一节课，能够做到练习实际，让学生体会到“从生活到化学，从化学到社会”，但是在整个设计中还存在不够完善的地方，在今后的教学中还会不断完善。
《质量》说课稿11
一、说教材
本节课是义务教育课程标准粤教版化学实验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的`教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减；通过实验的观察与操作，培养学生动手能力及观察分析问题的能力。
（2）过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动，学会运用归纳等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观：通过分组实验使学生认识到合作交流在科学研究中的重要作用，发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度解释质量定律及质量守恒定律的应用。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
引入：在生活中我们接触到许多的化学反应，请同学们举例说明。
（提问）上述反应为什么属于化学反应？
反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？请同学们猜一猜。
设计意图：精心设疑，激发求知欲。产生学习兴趣和探究的欲望。
（2）实验探究、引导发现
把学生分成两大组进行实验探究，指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
方案一：称量白磷燃烧前、后质量的测定。
方案二：硫酸铜溶液与铁钉反应前、后质量的测定
引导学生进行分析、归纳、总结。指出该规律称为质量守恒定律。
设计意图：初步学习定量研究问题的方法。培养学生观察能力、记录实验的方法、描述实验现象的能力并发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
（4）再次设疑，实验探究
质量守恒定律是否具有普遍的意义？
指导学生分组进行实验探究并检查纠正学生实验操作中的问题。
实验一：向澄清石灰水中吹气前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。
实验二：石灰石和稀盐酸反应前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。设计意图：再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
（5）课堂小结
通过本课题的探究，你有哪些收获？请同学们谈一谈。
《质量》说课稿12
各位评委老师，大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教学背景分析、学法、教法、教学程序设计四个方面对本节课作如下介绍：
一.说教学背景
1.教材分析：
本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时的内容。本节内容是在学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，重点介绍气体摩尔体积的概念，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。
2.学情分析
（1）知识基础：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。但还有相当一部分学生需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
（2）能力水平：九年级化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
3.教学目标分析：
依据课程标准、 教材内容和学生的知识水平、认知能力，本节课教学目标如下：
（1）知识与技能
①理解并掌握气体摩尔体积，了解阿伏加德罗定律。
②从微观上了解决定物质体积的因素。
③通过讨论与数据处理，培养计算分析、归纳总结的能力。
（2）过程与方法
① 通过数据的处理与分析推理，学会从分析中得出规律。
②通过各小组合作讨论，感受合作学习的快乐与意义。
（3）情感态度和价值观
①通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ②通过讨论，学会合作学习与互动交流。
4.教材的重、难点分析：
气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，所以学生理解起来难度也较大，其中从微观上探讨影响物质体积的因素又是学习气体摩尔体积一个很重要的前提，而阿伏加德罗定律尽管是一个全新的定律，学生没有相关的感性认识，但高考考查不深。
（1）重点：气体摩尔体积、影响物质体积的微观因素、阿伏加德罗定律
（2）难点：气体摩尔体积
二. 说学法
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流
评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。学法有：比较法、分析法、讨论法、练习法等。
三.说教法
根据教材内容和结构特点及学生的知识基础和能力水平，本节内容的教学应以下教学方法：通过对比，推理，归纳总结，和练习巩固的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识、理解并应用概念的目的。具体教法有：实验视频演示、概念图片化、概念归纳与总结、练习巩固等方法。
四.说教学过程
1.计算分析与归纳总结：
（1）通过播放水分解实验视频，从学生熟悉的知识出发，通过简单的计算与对比巧妙地引出：在同温同压下，等物质的量的氢气和氧气的体积是相同的，进而引出1mol氢气和1mol氧气的体积是相同的。（计算由一组学生完成）
（2）通过前一节摩尔质量的学习，给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通过引导教给学生如何利用摩尔质量、质量、体积、密度的关系求出1mol物质的体积，填好表中空格。(将剩余学生分为3组，每组完成2次计算)
（3）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。并由1mol气体物质体积近似相等与1mol固液体物质体积不同这个问题而巧妙从化学微观本质上引入影响物质体积的微观因素。
2.问题引导的学习总结：
（1）通过利用多媒体图片模拟演示，使抽象的知识形象化，引导学生总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子数目的.多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小
（2）引导学生思考并应用刚刚学习的知识回答上一步提出的两个问题，通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。并合理引出气体摩尔体积的概念。
3．气体摩尔体积概念与练习应用：
（1）引导学生深入学习并掌握气体摩尔体积的概念、符号、单位及计算公式；
（2）强调气体摩尔体积需要注意的几个问题，完善学生对Vm的认识与理解；
（3）通过必要的课堂练习强化对气体摩尔体积的理解及使用时注意点。
4.引出阿伏加德罗定律及其简单的几个推论，并通过简单的习题练习，让学生初步掌握理想气体状态方程的意义与应用。
5.小结：通过简单的归纳总结，引导学生联系各概念之间的关系与区别，并强化对各个概念的认识与理解。
(1)影响物质体积的微观因素;
(2)气体摩尔体积相关知识及应用;
(3)阿伏加德罗定律的含义及应用
6.作业：
(1) 结合课堂所讲，将本节课本内容再认真看着理解一遍，并进行相应的归纳与总结。
（2）完成配套练习“课前自主导学”“课堂互动探究”“当堂双基达标”内容。
7.板书：主要为副板书（主板书为PPT课件，副板书可结合PPT课件及学生课堂的即时情况适时适度地书写）
《质量》说课稿13
一、教材分析
1、本节在教材中的地位和作用
《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标
{1}知识与技能：
a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。
c、认识定量研究对化学科学发展的意义。
{2}过程与方法：
a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
{3}情感态度与价值观：
a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。
b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。
3、教学重点和难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。
教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。
二、学情分析
根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学习动力，能力等方面分析。
1、学生现有的基础
学生经过前面内容的学习，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。
2、学习动力、能力
初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。
四、学法分析
1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学习方法，增加学生参与的机会，使学生在掌握知识，形成技能的同时，培养其科学的`学习精神的学习方法。
2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。
五、教学程序
本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：
{一}创设情境，导入新课
1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？
2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？
3、为什么铁生锈后质量变重了？
{设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。}
{二}讲授新课
活动1、探究性学习活动
1、创设问题情境，激起学生的求知欲
2、发现和提出问题
引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”等问题。
{设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。}
3、提出假设
学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论{学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。}
{设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。}
4、设计实验
我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。
组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。
5、实验探究
组织学生分组进行探究实验
实验1、蜡烛的燃烧{用于验证反应后质量减少的假设}
实验2、铁粉在空气中与氧气的反
应{用于验证反应后质量增加的假设}
实验3、大理石与盐酸的反应{用于验证反应后质量不变的假设}
实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。
{设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。}
6、交流与评价
组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。
{1}、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？
{2}、得到不同结论的实验方案是否存在差异？
{3}、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行？
教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。
{设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。}
7、形成结论
在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。
活动2、质量守恒定律的微观解释
{交流与讨论}：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。
针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。
{三}反馈练习
1、比较下列物质质量大小，用“＞”“”＜“＝”填写空白。
{1}、木材燃烧，余下灰烬的质量{}原木材的质量。
{2}、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量{}原铜丝的质量。
{3}、加热高锰酸钾，剩余固体的质量{}原高锰酸钾的质量。
2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？
{设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。}
{四}归纳总结
1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。
2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。
3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。
{五}布置作业
课本P111本章作业第8题
{设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。}
六、教学评价
本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学习活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培养了学生多种能力。
七、板书设计
课题一：质量守恒定律
一、探究性活动
1、根据问题提出假设{1}减小{2}增加{3}不变
2、设计实验
3、实验探究
4、交流与评价
5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的微观解释
镁+氧气→氧化镁
2mgo22mgo
原子数：氧原子：2氧原子：2
镁原子：2镁原子：2
相对质量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变
↓
质量守恒
《质量》说课稿14
1.教学内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。
2.学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3.教学目标
<知识技能>
1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位;体会摩尔这一概念的重要作用;了解阿伏加德罗常数的含义
2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义
3.使学生掌握物质的量、
4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系;知道标准状态下气体摩尔体积的大小
5.使学生了解物质的'量浓度的含义;掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。
<过程方法>
1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算
2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法
<情感态度价值观>
1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法
2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点难点
<重点>对“物质的量”及相关概念的应用;配制一定体积物质的量浓度溶液的方法。
<难点>对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解;由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。
4.教学总体安排
“物质的量”及相关概念计划
5.具体教学设计流程
6.板书设计和作业
1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述(400字左右)
2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
《质量》说课稿15
老师们：
上午好，今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，流程以及板书设计等几个方面进行今天的说课。
首先说教材分析，选自“人教版九年级化学下册第九单元课题3”，本单元介绍了物质存在的一种形式，是中学化的重要内容之一。本单元包括三个课题，分别是“溶液的形成，溶解度，溶质的质量分数”。其中 “溶质的质量分数”是基于前两个课题学习的基础上展开认知的，例如在课题一“溶液的形成”中溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用。课题二“溶解度”中饱和溶液的概念则启示同生溶质质量分数的计算要根据实际情况来说。此外，本课题是本册书中唯一涉及计算讲解的课题，也是九年级化学中最后涉及定量分析的课题，通过分析近几年的南京中考试题可发现，溶质的质量分数常联系九年级化学上册第五单元化学方程式的有关内容进行编题，可见其重要性。根据课标要求，本课题课分为两个课时，本节课是溶质质量分数的第一课时，通过本节课的认知，同学将具备配置溶质质量分数溶液的能力。
学生情况是教学的依据，此前同学们已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。尤其是在相对分子质量的计算中，同学们已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的认知内容。此外，基于同学们的有关数学知识与其抽象化思维都有助于学习溶质质量分数的简单计算，但溶质质量分数的计算题型种类较多，体现了四个量“知2求2”的思维方式，所以只要在真正理解溶质质量分数概念的基础上，才能掌握好各种变换的题型。
基于以上的教材分析与学情分析，我制定了以下教学目标：
知识与技能目标：
1、掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数并能进行简单的计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法目标：
通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。其中我最关注的是知识与技能目标，因为只有在此目标达成的基础上，学生才能更好地进行本课题第二课时的学习。
根据新课标的要求以及结合学生的实际情况，我制定了如下重难点：
重点是溶质质量分数的概念及简单计算。我将以主板书的形式暗示学生，以突出重点。通过引导讨论法并结合由具体到一般的思维方式，突破本节课的难点：溶液的组成及溶质质量分数的简单计算。
下面是我的教学流程：
本节课主要突出“两个公式四个量之间的关系”。我将通过糖水实验复习旧知（溶液的组成）通过问学生“你可以用一个式子表示糖，水，糖水的质量关系吗？”通过由具体到一般的思维方式引出本节课的第一个重要关系式“ ”。通过让学生回顾课题一中溶液与生活的联系，就此举出医疗溶液中各种成分所占的'百分比对我们的健康乃至生命起着至关重要的作用，引出本节课的课题“溶质的质量分数”。之后我会回到那杯糖水问学生“你会用百分比表示糖占糖水的量吗？”通过由具体到一般的思维方式，学生不难得出本节课的第二个重要公式“溶质的质量分数= 100%”为了巩固学生推出的公式，我将让学生填写书本中实验9-7下面的表格，我则配置不同浓度的硫酸铜溶液，让他们比较颜色的变化，从视觉上刺激他们，让学生对不同溶质质量分数的溶液有一定感观上的印象。之后，我会带领学生一起分析刚刚填写表格中的已知量与未知量，从而得出解答溶质质量分数简单应用的主要解题思路“四个量，知2求2”。
为了巩固这种思路，我将让学生练习一题有关“生理盐水中已知溶液与溶质的质量分数求溶质与溶液的质量”，一来让学生巩固新知，二来让学生感知溶液与生活的联系，三来与本节课的引入相照应。为了缓解计算带来的紧张气氛，我将回到那杯糖水，我会通过向学生求助“怎样使糖水味道淡一点”自然让学生引出化学用语“稀释”，通过不断引导，让学生自己推测出“稀释过程中溶质的质量是不变的”这个结论。为了巩固学生推导出的结论，我将让学生以小组讨论的形式进行例2的解答，并请个别学生上黑板来讲解她的解题思路，小组同学进行补充。最后我将让学生自由回顾本节课学习的主要知识内容。
作为本节课的延续，我将布置如下作业：
1、我们通过讨论得出稀释过程中溶质的质量是不变的，那么浓缩过程中是否也有不变的量呢？
2、通过观察身边事物联系本节课的重要思维方式“四个量，知2求2”，自己编题并写出解析过程。
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