化学的教学设计
作为一名老师，通常需要准备好一份教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编为大家整理的化学的教学设计，欢迎阅读与收藏。
化学的教学设计1
化学键复习教学设计
一、说明
江苏省学业水平测试（20xx年）的指导思想为：“以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生基本的化学科学素养，同时兼顾考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。”这就要求我们的教学要紧紧围绕该指导思想展开。我们参加学业水平测试的学生绝大部分将不再专门学习化学这门学科，所以我们在做好学业水平测试的要求外，还要培养学生的化学学科观念和自然科学的一些基本思想，为学生的未来生活服务。本节课是我20xx年上的一节市级公开课，虽然为学业水平测试的复习，但参加交流的老师都积极性很高，对我们的课堂教学、学业水平测试复习的定位及化学学科的教学提出了很多宝贵见解，我将其稍作整理，与大家交流。
化学键的学习有利于学生对物质微观结构理论有一个较为系统完整的认识，但本部分内容抽象、理论性强，研究对象为微观粒子，直观性不强。如果用传统的教学方法，大部分学生理解困难，少部分学生基本听不懂，就更谈不上知识的建构了。如果把基本理论的复习建立在具体事例的基础上，学生的学习就有了立足点，学生会结合事例反复揣摩，逐步加深对概念的理解。化学三重表征包括三重外部表征和三重内部表征，其是指宏观知识、微观知识及符号知识外在的呈现形式和在头脑中的加工与呈现形式。学生对化学键有关概念的理解，难点往往就在于缺乏三重表征的理解，这就意味着在中学化学教学中要促进学生对三重表征的理解，实现概念的升华。
二、教学设计
1.目标要求
（1）学业水平测试要求：认识化学键的含义（B）；知道离子键和共价键的形成（A）；知道离子化合物、共价化合物的概念（A）；能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）；能写出结构简单的常见离子、原子、单质、化合物的电子式（B）；能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）。
（2）其他目标：通过对离子键和共价键的再认识，培养学生对微观粒子运动的想象力；通过表格归纳，在学生理清有关概念的联系的`同时培养学生归纳整理知识的能力及事件普遍联系的哲学观点；培养学生自主复习的能力。
2.教学重点
化学键的相关概念及它们之间的联系
3.设计思路
选择事例→围绕事例复习概念→建构概念间关联→实战训练→小结、反思
4.教学过程
（1）情境引入：电解水（含少量氢氧化钠）（学生先独立思考，再讨论汇报）
①氢原子与氧原子靠何种相互作用稳定而牢固的结合在一起成为水分子？
②水在常温下就可以挥发成水蒸气，此时克服的是何种相互作用？
③水分子变成氢分子和氧分子的过程中除了原子的重新组合，化学键发生了怎样的变化？
④将最后的残余溶液蒸发结晶，该过程有化学键的变化吗？氢氧化钠晶体中有哪些相互作用？
⑤物理变化、化学变化与化学键的断裂和形成有何关系？
（2）归纳整理
微粒间相互作用（有下划线的为学生填写）
（3）评价检测1
下列物质中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne试用以上编号填空：
Ⅰ、只有共价键的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有离子键的是：②③；
Ⅲ、有离子键，也有共价键的是⑤⑦；Ⅳ。属于共价化合物的①⑥⑧；
Ⅴ、属于离子化合物的是②③⑤⑦。
（4）反思提升微粒间相互作用与物质种类间的关系
（5）归纳小结二、化合物的分类
*离子化合物：含有离子键的化合物。例如：
*共价化合物：仅含共价键的化合物。例如：
（6）思考如何通过实验来证明某化合物是离子化合物？
熔融状态下可以导电的化合物
（7）情境转换解决“练习1”要借助于电子式
（8）评价检测2
按要求写出电子式，思考正确书写电子式的方法
①8种原子的电子式；
②阴、阳离子的电子式各4种；
③离子化合物、共价化合物的电子式各两种。
（学生活动略）
（9）归纳小结三、电子式
Ⅰ、概念：
Ⅱ、电子式的正确书写
①原子：
②单核阳离子：
③单核阴离子：
④含共价键的阴、阳离子团：
（10）课堂练习（真题挑战）（只列出题干，其他略）
练习1.（20xx考试说明样题。20xx江苏学测）下列化学用语正确的是
练习2.（20xx江苏学测）下列物质属于离子化合物的是。
练习3.（20xx江苏学测）下列物质属于离子化合物的是。
练习4.（20xx江苏学测）下列物质属于共价化合物的是。
练习5.（20xx江苏学测）下列物质含有离子键的是。
练习6.（20xx年江苏学测第4题）下列物质中含有共价键的是。
练习7.（20xx江苏学测第4题）下列物质含有离子键的是。
（11）追问含有共价键的就是共价化合物吗？（仅含共价键、化合物）
（12）课堂小结（板书设计）
（14）课后思考：CaCl2中为什么不会形成共价键？怎样才能形成稳定的化学键？
溶液混合后无明显现象是否真的发生化学反应小组学习模式在初中化学教学中的应用运用微视频优化化学实验教学
化学的教学设计2
1、学习任务分析
学习任务分析即学习需要分析，这是教学设计模式中首先要进行的内容，它是指学习者目前的学习状态（教学问题的起始状态）水平与期望达到的学习状态（教学问题的终态）水平之间的差距分析。期望达到的学习状态主要是由教学大纲和学习内容所决定的。教师通过从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面对教学大纲进行分析，以明确某一知识点的学习任务，即学生学什么。
2、教材内容分析
教材内容是教师完成教学任务、实现教学目标的主要载体，教材内容的分析是教学设计的`基础。对教材内容的分析，就是要明确教师教什么、所教内容在整个化学教学中的地位与作用、这部分知识发生、发展的过程、与其他知识之间的联系、在社会生活、生产和科学技术中的应用、培养和提高学生的科学素养所具有的功能和价值、知识教学的深度、广度、重点、难点以及可以利用的教学资源（如实验条件、课件、习题）等进行分析。
3、学生特征分析
学生特征分析主要是指学生在学习化学新内容之前的生活经验和经历。这些经验和经历将影响学生的化学学习，甚至在学习过程中会出现一些学习迁移现象。学生特征分析包括：了解学生原有的知识基础、现有的学习能力、学习态度等。在教学设计中要坚持以学生为学习的中心，满足学生的学习要求，从自己所教学生的实际出发分析，不仅要了解学生具有哪些影响学生学习的一般因素，具有哪些学习新知识所需要的初始知识技能，而且还要分析学生用原有的认知结构将会怎样地去认识新的知识和对新内容的情感态度，了解学生在学习过程中哪些学生能适应，哪些学生不能适应，学生“应该做什么”、“能够做什么”和“怎样做”等。
4、教学目标设计
教学目标设计是要解决教什么（或学什么）、达到什么水平的问题，它是在学习任务分析、教材内容分析和学生特征分析基础上，分析教材内容中的学习结构与学生原有的学习结构之间的差距，提出教学过程中所要解决的具体问题。它为教学内容与教学方法的选择提供了依据，也为教学的组织、教学的评价提供了依据。教学目标应该从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三个方面来制定，突出综合性。
5、教学策略设计
教学策略是为完成特定的教学目标而设计的教学模式，是教学设计的中心环节。在教学设计过程中，要体现教学策略的灵活性，即同一教学内容，可以有不同的处理方式，我们可以依照新课程理念、依据学生和教学内容的特点，选择最适合的教学组织形式、教学方法、学法指导等
化学的教学设计3
教学目标
知识目标：
通过实验，使学生了解空气的组成；并对空气的污染和防治有所认识。
能力目标：
初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力。
情感目标：
培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。
教材分析与建议
初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在教学过程中，恰当的外理教材及采用适宜的教学方法。
课的开始，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。
在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析的能力；此外，要引导学生掌握这种科学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的实验。先不把结果告诉学生，而是在已有知识的基础上，提出新的问题，然后通过设计实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。
在通过实验推断空气组成成分的基础上，对于200年来，人类对空气认识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进行科这研究的，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物都必须有一个实事求是的科学态度的教育。同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使化学研究走向定量化。
教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍了有关环境保护方面的知识。教师应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外讨论专题。
在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承担起环保的义务。
对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断发展，科学思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适当发展求异思维，而不能盲目的'接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用途时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，提高他们学习化学的兴趣。
本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。
关于空气成分的教学：
在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深入学习。
关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反应，曾叫它们“惰性气体”，但科技的发展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联系它的化学不活动性，介绍稀有气体的用途。
关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净能力，就形成了污染。
教学设计示例
目的：
1. 使学生了解空气的组成。
2. 使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。
3. 使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。
4. 初步培养学生的观察能力；查阅搜集资料的技能；表达与交流能力；为学生提供展示特长和才干的机会。
重点：增强环保意识。
课时：1课时
准备：
1. 搜集资料
在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：
课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章
照 片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟
杂志（或照片）：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片
漫 画：大气污染的严重后果
剪 报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等
录 像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应
2. 课外预习和调查
结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。
3. 课前活动（见学生页）
（１）［观察］烟气观测活动。
（２） [小实验] 哪儿的尘土多？
（３）［调查活动］交通流量与空气质量的关系。
4. 布置教学环境 组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。
教学过程：
1. 引言
教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。
2. 观看录像《空气》
3. 课堂展示
学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论（一人中心发言，其他人补充）。
4. 讨论（选择以下部分题目讨论）
● 你愿意在树林里还是愿意在室内活动？
● 吸烟会不会污染空气？
● 焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？
● 有哪些减少空气污染的方法？
● 家庭最主要的空气污染来自哪些活动？
● 每天开窗通风换气有什么好处？
● 新装修的居室有没有刺激性气味？
● 你能为保护空气质量做哪些事？
5. 专题讨论“造成空气污染的原因”
6. 课堂小结 教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。 实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。
7. 布置作业 指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。
学生活动1：
烟气观测活动
在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱？这些烟囱每天冒烟吗？冒几次？什么时间冒？冒出什么颜色的烟？是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱？如果是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品？记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。如果能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。
高大x囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。
表1:烟气观测记录表
姓名 指导教师 学校 观测时间 观测地点 烟囱地点 所属工厂
排烟时间颜色浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 结果分析和建议
学生活动2：
哪儿的尘土多？
把十块瓷砖（也可用玻璃片或在硬纸板上贴上透明胶带代替）的光亮面朝上分别放在十个不同地点，如居室、教室内、教室外的窗台上、操场上、树林里、公路边等。两三天后，用手指分别抹它们的表面（小心不要把手弄破），上面的尘土一样多吗？把实验结果记录在表2中，可以得出什么结论？
表2 ：尘土观察记录表
姓名 指导教师 学校 班级 观测季节 编号 地点 放置时间 两天后 四天后 灰尘多少的顺序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 结 果 分 析 和 建 议
学生活动3：
交通流量与空气质量的关系
在一个十字路口统计每天机动车的流量（要注意交通安全）。注意观察记录以下问题： 什么时间车最多？哪类车最多？车的排气管有没有冒出黑烟？这时的空气有没有气味？夜间车辆少时空气有没有气味？记录统计情况。
表3：交通流量记录表
姓名 指导教师 学校 班级 观测时间 观测地点
每分钟通过数量统计 绘制十字路口草图，标明车流方向及观察点位置 时间 行人 自行车 卧车 卡车 : : : : : : : 冒黑烟车种 空气质量 结果 分析 和 建议
学生活动4：
空气污染的原因
活动步骤：
1. 下表列出了造成空气污染的一些原因，你认为还有哪些原因，写在表中。
2. 把下表剪开。
3. 把剪开的纸条贴在菱形格中。把你认为重要的原因放在上边，相对次要的原因放在下边。
4. 公布你的结果。
5. 对全班结果进行统计，哪种是最主要原因？
汽车尾气 吸烟 燃烧含硫煤 焚烧树枝、树叶 冶炼厂排放废气 装修材料释放气体 炒菜、做饭 焚烧废旧塑料 天然气燃烧 食物腐烂 使用喷发胶类
学生活动5：
1．大气污染与防治
2．“温室效应”与全球变暖
3． 臭氧层受损
4． 酸雨
5．空气质量周报
6．居室环境的污染和防治
化学的教学设计4
三维目标：
①使学生了解氯气的物理性质。
知识与技能：
②使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
③了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法：
①引导学生自主学习，了解结构决定性质，性质决定用途。
②通过实验探究，掌握氯气与金属和非金属的反应。
通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。
教学重点：
氯气的化学性质
教学难点：
氯气与水及碱液的反应
教学方法：
实验探究法和分析引导法结合
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第一课时
[导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
第二节 富集在海水中的'元素—氯
[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究确认。
[思考与交流]
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
［结论］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
一、氯气
1、物理性质：
氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化。
闻气体的正确方法：用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作。
[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化学性质
［自主探究］
请画出17号氯元素的原子结构示意图，根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
[结论]氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。氯气具有强氧化性。
（1）与金属反应:
2Na＋Cl2加载中...2NaCl
［分析］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与金属反应。
［板书］ Cu＋Cl2加载中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3
［顺藤摸瓜］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。请同学们写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：
①跟铝反应： 。 ②跟镁反应： 。
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)。
（2）与某些非金属反应：
H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl
［现象］
纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体。
HCl是无声具有刺激性气味的气体，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。打开浓盐酸可以观察到的白雾，就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【思考与交流】通过氯气与金属和非金属的燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？【结论】①燃烧不一定有氧气参加。②燃烧的本质是氧化还原反应。③所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
［顺藤摸瓜］
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
①P在Cl2里燃烧：
P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液体）
P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固体）
②C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小结］
Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
〖板书设计〗
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、物理性质：黄绿色有剧烈的刺激性气味有毒气体，能溶于水，易液化。
2、化学性质
（1）与金属反应：2Na＋Cl2加载中...2NaCl Cu＋Cl2加载中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3
（2）与某些非金属反应：H2＋Cl2加载中...2HCl H2＋Cl22HCl
〖教后记〗
化学的教学设计5
知识与技能：
①使学生理解物质的量浓度的概念。
②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法：
通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。
教学重点：
物质的量浓度的有关计算
教学难点：
物质的量浓度的有关计算
教学方法：
分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品
教学过程：
第五课时
【引言】
我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
5、溶液的稀释
引导学生分析：
（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
【板书】
6、关于物质的量浓度的计算
【预备知识】
用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。
在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
④溶液的体积：
v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。
在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。
如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物质的量浓度概念直接计算
例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的.物质的量浓度。
【强调】
①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。
［练习］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？
(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。
【说明】
不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。
［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
【牛刀小试】
1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？
（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
【说明】
一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。
例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？
②互不反应的两种溶液混合
例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。
1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。
3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解题思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。
例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。
〖活学活用〗
1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。
2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）
板书设计：
5、关于物质的量浓度的计算
（1）关于物质的量浓度概念的计算
（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算
化学的教学设计6
学习目标
1． 了解药物的分类和常见药物的主要成分和疗效。
2．了解滥用药物的危害，正确用药的重要性。
3．体验化学在药物合成、保障健康方面所作的贡献。
3．培养学生关注生活、关爱生命、细心观察、善于探究的生活态度和科学精神。
学习重点与难点
药物与健康的关系，化学与药物的关系，人与前两者的关系
药物的分类与案例，水杨酸与阿司匹林分子的结构与性质
课前准备：
阅读：《化学与生活》专题2第四单元内容P67－76。
活动：每活动小组领取一套球棍模型，每人练习用球棍模型搭建水杨酸和乙酸合成阿司匹林；熟悉有机物中的官能团和基团。
课堂学习：
一、 走进药物，感受化学在药物领域的贡献
二、 分析药物，感受化学反应与治病原理
1． 常见药物的分类
2． 抗酸药与抑酸药
练一练：分别写出盐酸与Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3、CaCO3、NaHCO3 反应的化学方程式。
动一动：胃舒平中主要成分的实验设计与检验
3． 解热镇痛药
阅读：阿司匹林――柳树中煮出的经典
说一说、写一写有机物中的官能团
搭一搭、比一比阿司匹林的合成反应（球棍模型）
4． 合成抗菌药――磺胺类药物
阅读：弗莱明父亲与丘吉尔父亲的故事
5． 抗生素
阅读教材P71：弗莱明与青霉素的发现
三、 合理用药，让药物为生命健康保驾护航
附件：阅读材料：
1. 阿司匹林――柳叶中煮出的经典
据说早在远古时代，我们的先祖就已知道咀嚼柳树叶有解热镇痛的功效；20xx多年前，古希腊著名医学家希波克拉底也常将柳树根或叶浸泡或煮出液体，用于解除妇女分娩时的痛苦以及治疗产后热，但当时人们都不知道柳树根叶中含有能止痛的化学物质——水杨酸。 1828年，德国药学家布赫勒首次从柳树叶中提取出水杨苷，水解后为水杨酸和葡萄糖，不久，意大利化学家也第一次从水杨苷中获得水杨酸。因为最初水杨酸是从柳树皮中获得，故其曾又被叫做“柳酸”。由于水杨酸对胃肠道刺激性大，当时只有个别疼痛很剧烈的人才服用它。1853年，虽然已有人用水杨酸与醋酐合成了“乙酰水杨酸”，但未引起人们的重视。直到1899年，德国拜耳药厂的化学家霍夫曼，用人工合成的“乙酰水杨酸”给他父亲治病，以减轻病痛，但是乙酰水杨酸的酸性还是会刺激胃粘膜，为了减轻药物的副作用，霍夫曼改进了药物的分子结构，将药物制成乙酰水杨酸的钠盐或钙盐以缓和这种刺激，霍夫曼治好了他父亲的风湿性关节炎，才将此药取名为“阿司匹林”（Aspirin），并开始向全世界推荐。阿司匹林通常制成肠溶片。
一句话的感悟：
2. ——青霉素发明者父亲与丘吉尔父亲的故事
在英国的苏格兰，有一位贫苦农夫叫弗莱明，他心地善良，乐于助人。有一次他在田里耕作时，忽然听到附近的泥沼地带有人发出呼救的哭泣叫声，他当即放下手中的农具，迅速地跑到泥沼地边，发现有一个男孩掉进了粪池里，他急忙将这个男孩救起来，使他脱离了生命危险。 两天以后，一位高雅的绅士驾着一辆华丽的马车来到了弗莱明所住的农舍，彬彬有礼地自我介绍说，他就是被救男孩的'父亲，特此前来道谢。这位绅士表示要以优厚的财礼予以报答，农夫却坚持不受，他一再申明：“我不能因救了你的小孩而接受报酬。”正在互相推让之际，一个英俊少年突然从外面走进屋来，绅士瞥了一眼便问道：“这是你的儿子吗？”农夫很高兴地点点头说：“正是。”绅士接着说道：“那好，你既然救了我的孩子，那就也让我为你的儿子尽点力，让我们订个协议吧，请允许我把你的儿子带走，我要让他受到良好的教育。假如这个孩子也像他父亲一样善良，那么他将来一定会成为一位令你感到骄傲的人。”鉴于绅士的诚心诚意，农夫只好答应了他的提议。绅士非常讲信誉，重承诺，不但把农夫的孩子送到学校读书，而且还供他到圣玛利医学院上学，直至毕业。
这个农夫的孩子不是别人，他就是后来英国著名的细菌学家亚历山大·弗莱教授，他于1928年首次发明了举世闻名的青霉素，后来又经过英国病理学家弗洛里和德国生物学家钱恩的进一步研究完善，于1941年开始用于临床，并于1943年逐渐加以推广。青霉素被公认为是第二次世界大战中与原子弹和雷达相并列的第三个重大发明。而上面提到的那个绅士便是英国上议院议员丘吉尔，他那个被农夫救起的儿子后来成了英国著名的政治家，二战时期的首相丘吉尔爵士。 谁也没有料到，一个农夫救起一个素不相识的孩子对后世会发生如此重大的影响，他自己的儿子也因此而获得受高等教育的机会，日后竟然会成为英国著名的细菌学家和青霉素的发明者。丘吉尔首相在二战中的卓著功勋无须赘述，弗莱教授发明的青霉素也不知拯救了多少过去根本无法拯救的生命，真是为全人类造福不浅。从这个意义上讲，那位行善积德的农夫弗莱明所得的报酬是最高和最优厚的，也可以说是举世无双！
从这篇故事中可以得出这样的结论：人应该是善良的，要知恩图报。如果没有农夫——弗莱明的善良，很可能不会出现英国首相邱吉尔这样的伟大政治家；如果没有绅士——邱吉尔知恩图报，很可能不会出现英国著名的细菌学家和青霉素的发明者这样伟大的科学家。
课后作业：设计一份海报主题二选一，参加校园科技节展评
备选主题：1.造福人类健康的化学药物；2.请安全合理用药
化学的教学设计7
【教材分析】
从知识结构来说：空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，而学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此本课题教学是很容易引起学生学习兴趣。选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。
从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里O2的含量，再到学生自主设计实验，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。
从感情培养来说：通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充满兴趣。
【学情分析】
初中的学习要求学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来。
【教学目标】
1、知识与技能
(1)了解空气的主要成分;
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;
(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
2、过程与方法
(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力;
(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念;
(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观
(1)产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。
(2)养成关注环境、热爱自然的情感。
【教学过程设计】
新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，初步形成科学探究的方法。
所以本节课我以学生自主解决“测定空气中氧气含量” 的实验问题为中心展开学习，把本课分为以下几个环节：
1、 目的：创设和谐、轻松的学习氛围，培养学生学习化学的兴趣。
内容：引导学生从日常生活经验和第一单元的知识出发，先是让学生用多种方式感知空
气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分(主要是氧气)含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境。
2、 目的：通过抢答，巩固旧知识，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，通过学
生自主实验调动学 生的积极性。
内容：讲述空气的发现史，然后出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。从而提出问题：拉瓦锡实验的原理?
仿照拉瓦锡实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
(1)有关仪器的名称;
(2)集气瓶中有物质吗?
(3)谁能说出空气的成分有哪些?
要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
3、 目的：让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规
范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
内容：同组讨论：实验过程中观察到什么现象?分析原因?引导学生从两方面来分析：
(1)实验成功，描述现象;
(2)实验失败，寻找原因。
小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
4、目的：对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。
内容：讨论与思考：为什么要用红磷?能否用木炭或硫粉?
然后进行分组实验：两组同学分别用木炭和硫粉重复上述实验，比较两次实验的'不同，分析原因。并自由发言。
5、 目的：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
内容：在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：
由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。
6、 目的：拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间。
内容：引导学生对以上实验进行回顾与反思，并思索对本实验是否有改进方法。对较好的改进方案给予充分的肯定和鼓励。及时提供其实验设备，让学生利用自己所设计的方案完成实验。
7、 目的：让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。
内容：比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，从而得出混合物和纯净物的概念。
化学的教学设计8
一、教学设计思路
在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中
1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、从化石燃料的.元素组成及其变化角度，分析化石燃料燃烧在使用过程中对环境的污染；
3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
五教学策略
1．组织学生探讨并举例说明火对人类生存的意义。
2．根据课本“活动与探究”实验，总结出燃烧条件：①可燃物②氧气或空气③达到着火点说明：
①燃烧一般是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。 ②着火点是物质固有的属性，不能随意改变。
3．根据生活常识，列举一些火灾的事例和灭火的方法，结合课本[实验7-1]和［实验7-2］，总结出灭火原理。
4．展示一些常用的消防器材，选择灭火的影视素材播放，引导学生找出灭火的方法和消防知识，理解课本中与燃烧和爆炸有关的图标的含义。到实验室或一些消防重点单位如加油站、油库、商场等地方实地调查后，设置虚拟火灾现场，组织消防演习方案评比，强化消防安全意识。
5.课本习题可以安排在课堂上讨论完成。
化学的教学设计9
教学目标 1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。 难点
化学方程式的书写。 教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的'区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl- (1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。 (2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） 【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 [讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水 (4)盐酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 盐酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？ (5)盐酸与盐的反应 【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 通式：AB+CD=AD+CB
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 [讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明） 【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。 【作业】 略
化学的教学设计10
学习目标：
1.了解人体的元素组成，知道常量元素和微量元素。
2.了解一些元素对人体健康的重要作用。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。
（1）人体组成元素主要有哪些？
（2）人体中的常量元素和微量元素主要有哪些？
（3）化学元素与人体健康有什么影响。
5分钟后，比一比看哪些同学能很好的`完成检测题。
2.检查复习效果
检测题P10012
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
拓展：人体中含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钙。
评第二题：
拓展：必须微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。
四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103
必做题1-8选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结。
教学反思：xx
化学的教学设计11
一、教学目标：
1、通过实验探究化学反应前后的质量关系，理解和描述质量守恒定律的内容，学会用质量守恒定律解释常见的化学变化。
2、利用微粒观点，通过对化学反应的微观分析，理解质量守恒定律的涵义和实质。
3、通过学生合作设计、交流实验方案，动手实验，初步学习用实验、观察法定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
4、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
5、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
6、通过质量守恒定律的发现史，让学生知道科学的发展是曲折而漫长的，学习科学家一丝不苟、严谨认真的科学态度，培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、教材分析
《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次。本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并运用化学反应的实质解释和分析“质量守恒定律”的根本原因，让学生体会科学知识的探究方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者，并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
三、学情分析
从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从知识储备来看，通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了一定的认识，初步建立了微粒观；对化学反应也有了初步的认识，知道化学变化一定生成新物质，能判断出反应中的反应物和生成物，知道化学反应过程中原子是不变的。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。但是学生没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把原子不变跟物质总质量不变联系起来，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。
四、教学重难点
教学重点：
1、质量守恒定律的理解和意义。
2、能够用质量守恒定律解释常见的化学变化。
3、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。
教学难点：
1、如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
2、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。
五、教法和学法
教法：情境教学、比较分析、启发引导
学法：实验探究、分组讨论、归纳总结
六、教学过程
导入：
1、创设情境，激思引趣
我们身边每时每刻都在发生着化学变化，食物的消化、身体的成长、呼吸作用等，蜡烛燃烧也是我们身边常见的化学变化。
情景再现：点燃蜡烛
问：关于蜡烛燃烧你有哪些了解？
这些都属于定性研究，蜡烛燃烧是一个化学变化，这节课我们从定量的角度来研究化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的？
展示本节课学习目标。
认真听老师介绍。认识化学变化的重要性。
从化学的角度观察蜡烛燃烧这个化学变化。
学生从生成物、宏观现象等来描述这个变化。
仔细阅读本节课的学习目标。
设疑创景，激发引学。
联系生活实际，以学生身边的化学变化为例，调动学生主动参与学习的积极性，让学生初步认识定性、定量是研究化学变化的两个角度，培养学生观察能力、提出问题的能力。
目标指导学生后面的学习。
新授：
提出问题，建立猜想。
提出问题：化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的呢？
初步猜想：鼓励学生根据自己的认识做出猜想。
“权威”对比，进一步引发认知的矛盾冲突：
（1）1673年波义耳的燃烧实验，结果质量增加。
（2）1756年罗蒙诺索夫煅烧金属后质量不变。
（3）1774年拉瓦锡的燃烧实验，结果质量不变。
根据老师的问题说出自己的想法：不变、变大或变小。
根据科学家的实验结果，对反应前后的质量变化真正产生疑问。
引发猜想，认知冲突。
让学生大胆参与并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发学生的信心和勇气。
通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程，感受化学家的探究历程，通过科学家的实验结果，激发学生进一步探究质量是否守恒的欲望。
2、实验探究，收集证据
（1）引导思考，明确思路
让学生思考：通过实验探究反应前后质量变化需要考虑的方面
（2）设计方案，合作探究
可供选择的三个反应：
1、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
2、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜
3、盐酸和大理石（主要成分：碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳
（3）展示交流，互相评价
组织学生小组的成果展示和交流，鼓励小组之间互相评价和改进方案。
教师演示：探究白磷在空气中燃烧前后物质总质量变化。
（4）小组合作，实验探究：
一组：探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量变化。
二组：探究稀盐酸与大理石反应前后总质量的`变化。
教师巡回指导，针对学生实验情况拍照上传。
学生独立思考，积极说出自己的想法，师生一起明确研究的思路。
学生小组合作设计三个实验的方案，可以利用老师准备的仪器和用品，也可以自己创新，把方案记录在学案上。
小组代表交流方案的设计思路、步骤或者装置图。
学生仔细观察现象
根据分组，小组分工合作，完成实验探究。
动手动脑，合作探究
通过实验思路的整理为后面实验方案设计奠定基础，突破分组实验中的障碍。
使学生个人探究与他人的经验互相借鉴和补充，培养设计实验方案的能力。
让学生在交流中思维碰撞和创新，使实验方案不断优化，学习成果不断地丰富和提升。
防止学生做白磷实验出现意外。
培养学生进行实验探究的能力，同时在实验中培养学生合作学习的意识和团队合作的精神。
为后面的展示交流保留资料。
3、展示交流，获得结论
（1）小组汇报，展示交流
教师组织学生小组汇报展示实验结果，教师适时评价，并激发小组间的“矛盾”，鼓励他们敢于表达自己的观点。
（2）大家找茬，反思评价
针对实验结果有误差，组织学生开展反思评价。
（3）获得结论，总结提升
总结：有气体的反应必须密闭，气球或注射器可以缓冲。
汇报小组探究成果，评价老师上传的照片。
对于有些小组实验的失败，找出原因，进行反思和评价。
展示成果，共同进步
培养学生语言的组织和表达能力。
培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度，发展学生的实验能力和合作交流能力。
4、对比分析，正确认识
以铁与硫酸铜溶液反应为例引导学生一起分析反应前后的质量，对比获得结论。
同理，让学生写出白磷与氧气反应、大理石与稀盐酸反应的质量守恒关系，组织交流。进一步归纳出质量守恒定律的内容，突出重点。
分析反应前后称量的质量，得出质量守恒关系，获得结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
分析三个反应中的等量关系，深入理解反应中的质量守恒关系。
5、学以致用，加深理解
科学家发现质量守恒定律经历了漫长而曲折的过程，根据质量守恒定律解释：
（1）波义耳与质量守恒定律失之交臂的原因。
（2）蜡烛燃烧质量减少的原因。
学生交流，纷纷发表观点，学习用质量守恒定律解释常见的化学变化。
情感教育，持续发展
加深对质量守恒定律的理解和认识，培养应用知识解决问题的能力。
对学生进行情感教育，培养学生实事求是、一丝不苟、严谨认真的科学态度。
6、求异探新，发展思维
为什么宏观上一切反应都遵守质量守恒定律呢？
播放：“水电解”实验“化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新分子”的动画课件。
教师适当点拨，突破难点。
总结：宏观与微观相联系的思维方式可以帮助我们更好地认识事物及其变化的本质。
学生观看动画、讨论、归纳小结。
由学生总结出质量守恒的根本原因。
知识迁移，开拓创新
通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程，让学生充满快乐感和成就感。
7、畅谈收获，总结提升
教师对本节进行总结提升：
质量守恒定律是物质不灭定律的一种表现，是化学反应的基本定律之一，它告诉我们利用化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。
这节课我们用科学探究的方法学习了质量守恒定律，并从宏观微观两个角度认识了质量守恒定律的涵义和实质，质量守恒定律属于化学变化的定量研究，我们也可以定性研究化学变化，定性、定量是科学研究的两个不同角度。
学生从知识、能力、方法、情感态度价值观等方面畅谈自己的收获，体验成功。
让学生树立了信心与勇气，使每位学生学有所得。
8、布置作业，课外延伸
（1）根据质量守恒定律解释下列现象
①古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。
②细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。
（2）请到图书馆或互联网，查阅资料，进一步链接质量守恒定律的发现史，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
化学的教学设计12
知识目标
使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应;
介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识;
通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发;
通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。
能力目标
通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议
教材分析
本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议
以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的.分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案
课题：化学反应中的能量变化
教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课]影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
[板书]化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
[过渡]化学反应中能量是怎样变化的?
[学生分组实验]请学生注意①操作方法;②仔细观察实验现象;③总结实验结论;④写出化学方程式。
(1)反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化学的教学设计13
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的'浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
化学的教学设计14
摘 要：就新课程的特点从创设问题情境、化学实验载体、采用设题解疑等方面对高中化学探究性课堂设计和教学进行了阐述，旨在创新课堂教学模式，提高课堂教学效果，培养学生探究能力。
关键词：新课程；探究性；课堂设计；探究能力
通过普通高中课程标准实验教科书（《化学》）和以往教材的比较，我们不难发现新教材的内容呈现方式更加灵活多变，所呈现的内容也更加丰富，注重了对学生探究能力的培养，探究性学习内容大量增加，更能够激发学生的探究热情，更有利于探究性课堂设计。如何利用新教材进行探究性学习和教学，是使用新课程进行教学的特色所在。
一、创设问题情境，引发探究教学
爱因斯坦说：“提出问题比解决问题更重要。”可见提出研究性课题是研究学习的关键。问题要有一定的难度，否则无法引起学生的兴趣，但又要能让学生尝到探究的成果，足以引发探索、求知的欲望，并能引发新的问题。
探究设计1：“盐类的水解”
引入1：大家知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液显什么性呢？并举例说明。
教学中，开始设置了这样一个问题情境，以激发学生的学习兴趣。通过思考，一些学生说：“有的显中性，有的显碱性，像Na2CO3、NaHCO3溶液”，也有学生说：“既然有的显中性，有的显碱性，应该也有显酸性的吧。”为了进一步激发学生的学习兴趣，我又提出了下列问题：
引入2：要想知道盐的溶液到底显什么性，最可靠最简单的方法是什么？
多数学生认为最可靠的方法应该是做实验验证。先肯定学生获取知识的途径之多和探究的意识，并进行课堂演示实验。
引入3：请问CH3COONa溶液、NH4CL溶液、NaCL溶液分别显什么性？
为激发学生的探究兴趣，诱发学生的探究性思维，课堂上设计了一组有启发性的、由浅入深的问题：
①溶液显酸、碱、中性的根本原因是什么？
②CH3COONa溶液中存在着哪些电离？
③CH3COONa溶液显碱性，说明什么问题？
更重要的是在探究性学习的过程中，组织和引导学生经历了知识的形成和发现过程，使学生成为知识的探索者、发现者和创造者，学生不仅学到了知识，知道了结论，还经历了发现知识的过程，久而久之，学生就会主动探索知识，总结规律，学会思考，学会学习。
二、突出实验教学，培养探究能力
化学实验对学生具有极大的诱惑力。实验是最能打动学生内心的切入点，实验的过程就是师生共同探究的过程。新课程增加化学实验的探索性，可以有效训练学生探究能力。常见的实验探究概括为以下五个步骤：提出问题→实验事实→假说及其验证→归纳结论→实际应用。
探究设计2：“Cu与稀HNO3实验”
在Cu与稀HNO3实验的教学中，为了明显的观察到NO无色气体，我们可引导学生进行如下的改进实验：取一个U型管，在合适的橡皮塞上扎入一根螺旋状的铜条塞在U型管一端，往U型管的另一端加入稀HNO3，至U型管的左侧完全淹没铜丝。可观察到在铜丝附近有一段无色气体柱。U行管左侧产生液面下降，产生蓝色液体、U型管右侧液面上升，这种新鲜的`现象就引发了学生的探究热情。因此，教学中如果教师能通过一些新颖有趣的实验来创设问题情景，学生的学习兴趣不仅会变的浓厚，而且探究问题的欲望会更加强烈。
三、精心设题解疑，培养探究能力
高考理科综合能力测试越来越重视考查学生的探究能力，在习题课教学中注意适时地渗透探究教育。精心设题，层层设疑，关键在于找准学生的兴奋点、迷惑点，巧妙创设问题，并给予适当的启发、点拨，深入浅出地融入探究中来。提倡一题多解和一题多变，鼓励学生用创新的、探究的思路解题，使学生体会成功的喜悦和探究价值，逐渐增强他们的探究意识。
英国哲学家约翰·密尔曾说过：天才只能在自由的空气里自由自在地呼吸。在化学课堂教学中实施探究性学习能最大限度地让学生真正成为学习的主人，使学生在“做”中学，“学”中做，在“主动”中发展，在“探究”中创新，探究性教学的实践将越来越丰富，它将成为化学教学的主要教学方式。
化学的教学设计15
一、学习目标分析
（一）知识与技能
1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。
（二）过程和方法
1、进一步学习对比实验的方法。
2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。
3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。
（三）情感态度和价值观
1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。
2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、学习对象分析
初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。
三、教学内容分析
本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的'。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。
四、教学重难点分析
1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系
2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程
3、关键：溶液的特征
五、教学资源与环境
近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。
教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。
1)教师利用PowerPoint制作课件，从网络上下载图片及资料；
2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。
六、问题情境创设
由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
七、教学活动过程
（一）由生活实例引入新课
教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
（教师提问）大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢？
（二）进入新课
（教师讲解）针对我们刚才所做的分类，现在进行实验，看看我们的分类是否正确？每个小组都有实现放好的实验药品，大家自己动手，观察它们有什么共同点，并记录下来。
（学生活动）
（小结）教师用图表的形式展示溶液与浊液的部分PowerPoint课件。
（说明）逐一出现混合物种类，总结出溶液、浊液的特征。教师具体讲述溶液定义的PowerPoint课件。
（教师提出问题）两种或两种以上物质混合在一起形成溶液，那么物质之间有没有进一步的分类呢？
（教师反馈）组成溶液的物质有溶质和溶剂之分，那么什么样的物质是溶质？什么样的物质是溶剂呢？
（学生讨论）
（教师解释）出示带有溶质、溶剂解释的PowerPoint课件。
（教师讲解）大家了解溶液溶液以后，我们再来看一下浊液。同学们已经能够根据前面总结的特点清晰地知道浊液的定义，一种或一种以上的物质分散到另一物质里，除了可以形成溶液外，还可能形成悬浊液、乳浊液和胶体。情同学们认真阅读教材账务定义及其特点。
（学生自主阅读）
（教师讲解）出事说明三种混合性质PowerPoint课件
（教师总结）
八、教学活动流程图
教师创设情境，导入新课
开始
教师给出的特征及相关知识
教师进一步提问，引出组成
溶液的物质分类
教师展示溶质、溶剂定义课件展示
学生分析
学生分组讨论交流
同学讨论回答
同学记忆反
课件展示
符号说明：
教学内容与教师活动
学生活动
媒体运用
学生利用媒体操作、学习
教师进行评价判断
学生通过网络了解更多相关知识，讨论交流
结束
教师评价总结
同学阅读材料
教师提问，溶质分散在溶剂中还可能形成什么？
教师展示三种混合物性质
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