高考化学必背知识点总结

时间：2024-07-17 13:28:30 总结我要投稿

高考化学必背知识点总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，快快来写一份总结吧。那么你知道总结如何写吗？以下是小编为大家收集的高考化学必背知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高考化学必背知识点总结

高考化学必背知识点总结1

　　一、能力要求

　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

　　（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

　　（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

　　（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

　　（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

　　（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

　　3．化学实验与探究能力

　　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

　　（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

　　二、考试内容及要求

　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

　　了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

　　理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

　　综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

　　（一）必考内容范围及要求

　　1．化学科学特点

　　（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

　　【考纲说明】

　　原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。

　　（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）

　　【考纲说明】

　　●环境：

　　①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）

　　②光化学烟雾（NO、NO2引起）

　　③赤潮、水华（N、P元素使水体富营养化）

　　④回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用

　　⑤臭氧空洞（氟利昂）

　　⑥可吸入颗粒物PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

　　⑦白色污染（塑料）

　　⑧●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si）

　　●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等

　　●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水用Cl2消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等

　　（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　　【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

　　按照绿色化学的原则、理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

　　绿色化学的主要特点是：

　　①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

　　②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

　　③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

　　④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

　　2．化学研究的基本方法

　　（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

　　a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

　　【考纲说明】

　　①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。

　　②简单相关计算。

　　【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。

　　b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

　　【考纲说明】

　　①摩尔是物质的量的`单位；

　　②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g？mol—1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；

　　③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L？mol—1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L？mol—1，计算时注意是不是标准状况、是不是气体；

　　④以1L溶液所溶解的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mol？L—1；

　　⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol—1，常用数据为

　　6.02×1023mol—1；

　　阿伏伽德罗常数考察题型：这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在于审题时不够仔细。审题时还应注意如下细节：

　　（1）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态。

　　（2）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体为单原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。

　　（3）一些物质结构中化学键的数目，如1molSiO2中含有Si—O键数目为4NA，12g金刚石中中含有C—C键数目为2NA，CnH2n 2中含有共价键数目为3n 1NA，1molP4含有共价键数目为6NA等。

　　（4）特别物质的摩尔质量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。

　　（5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数：电子数=一个原子得失电子×发生这种变化的原子数

　　特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol电子

　　◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol电子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol电子

高考化学必背知识点总结2

　　俗名

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3

　　小苏打：nahco3

　　大苏打：na2s2o3

　　石膏(生石膏)：caso4.2h2o

　　熟石膏：2caso4·h2o

　　莹石：caf2

　　重晶石：baso4(无毒)

　　碳铵：nh4hco3

　　石灰石、大理石：caco3

　　生石灰：cao

　　熟石灰、消石灰：ca(oh)2

　　食盐：nacl

　　芒__：na2so4·7h2o(缓泻剂)

　　烧碱、火碱、苛____：naoh

　　绿__：faso4·7h2o

　　干__：co2

　　明__：kal(so4)2·12h2o

　　漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)

　　泻盐：mgso4·7h2o

　　胆__、蓝__：cuso4·5h2o

　　双氧水：h2o2

　　皓__：znso4·7h2o

　　硅石、石英：sio2

　　刚玉：al2o3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3

　　铁红、铁矿：fe2o3

　　磁铁矿：fe3o4

　　黄铁矿、硫铁矿：fes2

　　铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3

　　菱铁矿：feco3

　　赤铜矿：cu2o

　　波尔多液：ca(oh)2和cuso4

　　石硫合剂：ca(oh)2和s

　　玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

高考化学必背知识点总结3

　　化学实验中的先与后

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的`改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

高考化学必背知识点总结4

　　1、常温常压下为气态的有机物：

　　1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、在水中的溶解度：

　　碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、有机物的密度

　　所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：

　　烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

　　烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

　　烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：

　　烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：

　　卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：

　　烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：

　　金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：

　　苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元__(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加热的实验：

　　制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照条件下能发生反应的：

　　烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　15、常用有机鉴别试剂：

　　新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：

　　乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

　　醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常见的官能团及名称：

　　—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

　　烷烃：CnH2n+2;

　　烯烃与环烷烃：CnH2n;

　　炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

　　苯的同系物：CnH2n-6;

　　饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

　　饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

　　苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

　　醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

　　酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

　　酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、检验酒精中是否含水：

　　用无水CuSO4——变蓝

　　21、发生加聚反应的：

　　含C=C双键的.有机物(如烯)

　　22、能发生消去反应的是：

　　乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　27、常用来造纸的原料：纤维素

　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能发生皂化反应的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚__钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

　　含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或__

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

　　39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

　　42、可用于环境消毒的：苯酚

　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀__洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

　　45、写出下列有机反应类型：

　　(1)甲烷与氯气光照反应

　　(2)从乙烯制聚乙烯

　　(3)乙烯使溴水褪色

　　(4)从乙醇制乙烯